【題目】β-氮化碳的硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該晶體中的碳、氮原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該晶體中碳顯+4價，氮顯-3價

C.該晶體中每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連

D.該晶體的分子式為C3N4

【答案】D

【解析】

氮化碳硬度大，為原子晶體，組成微粒為原子，由氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中每個C原子與4個N原子相連，而每個N原子與3個C原子相連，由于非金屬性N>C，則N為-3價、C為+4價，且N原子有一個孤電子對，以此解答該題。

A. 根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子周圍有四個共價鍵，每個氮原子周圍有三個共價鍵，碳原子最外層有4個電子，形成四個共價健后成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個電子，形成三個共價鍵后，也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B. 氮元素的電負性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素顯3價，碳元素顯+4價，故B正確；

C. 根據(jù)圖知，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，故C正確；

D. 因為氮化碳是原子晶體，不存在分子，故沒有分子式，故D錯誤。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為電解精煉銀的示意圖，電解過程中b電極有少量紅棕色氣體生成，下列說法不正確的是

A.a電極是含雜質(zhì)的粗銀

B.溶液中NO移向a電極

C.b電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e=H2↑

D.若b電極增重10.8g，則導(dǎo)線中通過的電子大于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示 25℃時，稀釋 HClO、CH3COOH 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化情況。下列說法不正確的是

A.由圖可知Ⅰ為 CH3COOH、Ⅱ為 HClO

B.圖中 a 點酸溶液的濃度大于 b 點酸溶液的濃度

C.圖中 a、c 兩點處的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)

D.相同濃度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各離子濃度的大�。�c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)進行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實驗操作步驟如下：

A.在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。

B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。

C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。

D.加熱。請回答下列問題：

(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：________________________。

(2)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是_________（填下列裝置編號）

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。

(4)該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

①實驗1和實驗2，探究的是_________________________________。

②當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為_________________________min。（填范圍）

③你認為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于p區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1 ：2

⑤Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵

A.4項B.5項C.6項D.7項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 36g冰(圖甲）中含共價鍵數(shù)目為4NA

B. 12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NA

C. 44g干冰(圖丙）中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元

D. 12g石墨(圖�。┲泻�π鍵數(shù)目3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。

A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標號）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、砷(As)均為第ⅤA族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基態(tài)As的價電子排布式為______。與As同周期，基態(tài)原子的核外電子排布式中有5個未成對電子的元素是______(寫元素符號)。

(2)隔夜的葉菜類熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸還原酶作用下轉(zhuǎn)化為致癌的。中N原子的雜化方式為__________________，的空間構(gòu)型是______。

(3)氫氰酸(HCN)可用于制造劇毒的氫氰酸鹽毒藥，氫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式為__________________。

(4)立方氮化硼(BN)質(zhì)地非常堅硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地質(zhì)勘探、石油鉆探的鉆頭，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球為B原子)：

BN晶體中N原子的配位數(shù)是______。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρ g.cm-3，則晶胞邊長a=______nm(用含ρ和NA的最簡式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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