Question

【題目】請你利用所學的化學反應原理解決下列問題：

（1）下列溶液在空氣中加熱蒸干，并且灼燒之后，所得固體仍為原溶液中的溶質的是__________。

A．FeCl3B．NaClOC．Fe2(SO4)3D．K2SO3

（2）焙制糕點把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用，往往添加少量的明礬，就是利用明礬中的Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解，寫出離子方程式 ____________________________

（3）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸，由水電離出的c(H+)= __________ ，該鹽酸與0.04mol/L的Ba(OH)2等體積混合，混合后的pH值________

（4）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列順序是__________________

（5）實驗：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

A. 寫出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________

B. ③中顏色變化說明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)

Answer 1

【答案】 C Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ 10-13mol/L 2 ②>①>③>⑤>④ AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) >

【解析】試題分析：本題考查鹽溶液加熱蒸干并灼燒后產物的判斷，雙水解反應離子方程式的書寫，水電離c（H+）和酸堿混合后pH的計算，等物質的量濃度不同溶液pH大小的判斷，沉淀的轉化。

（1）A項，FeCl3在溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解成Fe（OH）3，灼燒時Fe（OH）3分解成Fe2O3和H2O，最終所得固體為Fe2O3；B項，NaClO在溶液中存在水解平衡NaClO+H2ONaOH+HClO，HClO受熱分解：2HClO2HCl+O2↑，水解平衡正向移動，NaOH+HCl=NaCl+H2O，蒸干灼燒所得固體為NaCl；C項，Fe2（SO4）3在溶液中存在水解平衡Fe2（SO4）3+6H2O2Fe（OH）3+3H2SO4，但由于H2SO4為不揮發(fā)性酸，所以加熱蒸干并灼燒后所得固體為Fe2（SO4）3；D項，K2SO3在加熱蒸干過程中被氧氣氧化成K2SO4（反應為2K2SO3+O2=2K2SO4），灼燒后所得固體為K2SO4；在空氣中加熱蒸干并灼燒后所得固體仍為原溶質的是Fe2（SO4）3，答案選C。

（2）Al3+水解的離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，HCO3-水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。

（3）常溫下0.1mol/L鹽酸中c（H+）=0.1mol/L，c（OH-）=110-13mol/L，鹽酸中OH-全部來自水的電離，則水電離出的c（H+）=水電離出的c（OH-）=110-13mol/L。鹽酸溶液中n（H+）=0.1V，Ba（OH）2溶液中n（OH-）=0.08V，鹽酸與Ba（OH）2溶液混合發(fā)生的離子反應為H++OH-=H2O，可見反應后酸過量，溶液呈酸性，c（H+）過量=（0.1V-0.08V）（V+V）=0.01mol/L，pH=-lg c（H+）過量=2。

（4）Na2CO3、CH3COONa都屬于強堿弱酸鹽，Na2CO3、CH3COONa溶液都呈堿性，由于酸性：CH3COOH2CO3HCO3-，所以CO32-的水解能力大于CH3COO-，則等物質的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa；NaOH屬于強堿溶液，完全電離，pH最大；NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性，pH最��；NaNO3屬于強酸強堿鹽，NaNO3溶液呈中性； 溶液pH由大到小的順序是②①③⑤④。

（5）A.AgCl沉淀溶解平衡方程式為AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。

B.①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合恰好完全反應得到的白色沉淀c為AgCl，向AgCl中加入KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明AgCl轉化為AgI，根據沉淀轉化的一般原則得出Ksp（AgCl）Ksp（AgI）。