【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由內燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。
己知該反應在2404℃時,平衡常數(shù)K = 6.4×10-3。請回答下列問題。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為__________。
(2)該溫度下,向2L密閉容器中充入N2和O2各lmol,平衡時,N2的轉化率是_____%(保留整數(shù))。
(3)該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L,此時反應______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”),理由是__________。
(4)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是_____。
(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2, 達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO, 重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
【答案】 K= 4 向正方向進行 AC 不變
【解析】試題分析:汽車尾氣里含有的NO氣體是由內燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致: N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0。已知該反應在2404℃時,平衡常數(shù)K=6.4×10-3。
請回答下列問題。
(1)化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,則根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=。
(2)該溫度下,向2 L密閉容器中充入N2和O2各1mol,設平衡時消耗氮氣和氧氣均是xmol,則生成NO設2xmol,所以根據(jù)平衡常數(shù)可知,解得x=0.04,則N2的轉化率是4%。
(3)該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,則此時濃度商=<K,所以此時反應向正方向進行。
(4)A、正反應吸熱,則升高溫度平衡向正反應方向進行,平衡常數(shù)增大,A正確;B、催化劑不能改變平衡狀態(tài),B錯誤;C、正反應吸熱,則升高溫度平衡向正反應方向進行,氮氣額轉化率增大,C正確,答案選AC。向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,由于反應前后體積不變,則相當于增大壓強,平衡不移動,因此重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸
B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:
C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列每組各有兩對物質,它們都能用分液漏斗分離的是
A. 四氯化碳和水,酒精和水 B. 汽油和水,苯和水
C. 甘油和水,乙醇和水 D. 醋酸和水,植物油和水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O,還含有雜質Fe2O3 . 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示.
請回答下列問題:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4) 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3 , 轉移的電子數(shù)目為 .
(2)生成沉淀I的離子方程式為 , 沉淀II的化學式為 .
(3)溶液經(jīng)加硫酸調節(jié)pH后,過濾,洗滌,可得沉淀I,證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 .
(4)寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式: .
(5)從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 .
(6)K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對甲烷、乙烯性質的描述中,不正確的是( )
A.乙烯能使溴水褪色
B.在一定條件下,乙烯自身加聚生成聚乙烯
C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:△G=△H-T△S,當△G<0,反應能自發(fā)進行,△G>0反應不能自發(fā)進行。生產(chǎn)合成氣的反應:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應過程的ΔH、ΔS判斷正確的是( )
A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是( )
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】控制變量法是研究化學變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù):
實驗序號 | 碳酸鈣狀態(tài) | 溶液溫度/℃ | 碳酸鈣消失所需時間/s | ||
反應前 | 反應后 | ||||
1 | 粒狀 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 粒狀 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粒狀 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
6 | 粒狀 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
7 | 粒狀 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
8 | 粒狀 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
9 | 粒狀 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
分析并回答下列問題:
(1)本反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應,反應的離子方程式為 。
(2)實驗6和7表明, 對反應速率有影響, 反應速率越大,能表明同一規(guī)律的實驗還有
(填實驗序號)。
(3)根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是 。
(4)本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ,能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、ClO 、OH
B.0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液:Na+、NH4+ 、OH、Cl
C.0.1 mol·L1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO、NO3
D.0.1 mol·L1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42、CO32
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