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【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質的量之比4：1。該混和氣體可以使余燼的小木條復燃，由此可得出的結論合理的是

A. NO2是酸性氧化物

B. 加熱過程中金屬元素的化合價升高

C. NO2支持燃燒

D. 加熱過程中金屬元素的化合價降低

【答案】C

【解析】試題分析：A、酸性氧化物：與水只生成酸或與堿反應只生成鹽和水，3NO2＋H2O=2HNO3=NO，因此NO2不是酸性氧化物，故錯誤；B、NO3－中N的化合價＋5，NO2中N為＋4，O由－2→0，根據產生氣體的物質的量的比值，得失電子數目守恒，金屬元素的化合價不變，故錯誤；C、分解后氣體中氧氣的體積分數為20%，空氣中氧氣的體積分數也是20%，木條復燃，說明NO2支持燃燒，故正確；D、根據B選項分析，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫的質量分數為7.8％，則此混合物中含氧元素的質量分數為（ ）

A. 56.4％ B. 49.8％ C. 45.4％ D. 15.6％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列只含有離子鍵的化合物是

A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，錯誤的是（ ）

A. 現需80 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，稱取3.2 g NaOH固體配制溶液濃度偏小

B. 裝標準液的滴定管未潤洗，測得待測液的濃度偏大

C. 用pH試紙測得新制氯水的pH為2

D. 用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質

NaF

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.5

9.7

8.2

11.6

下列有關說法不正確的是( )

A. pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)

B. 加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. 電離平衡常數大小關系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項均有X、Y兩種物質，將X緩緩滴入(通入)Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是

A. X—二氧化硫，Y—氫氧化鈉溶液

B. X—氫氧化鈉溶液，Y—硫酸鋁溶液

C. X—二氧化碳，Y—偏鋁酸鈉溶液

D. X—二氧化碳，Y—飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是

A. Cu | 酒精 | Ag B. Zn | CuSO4(溶液) | C

C. Zn | CCl4 | Cu D. Fe | H2SO4(稀) | Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（ ）

A. 氯氣與氫氣的反應

B. 氯氣與甲烷的反應

C. 氧氣與甲烷的反應

D. 次氯酸的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀，而實際我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態(tài)下的KCl與Na反應并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因是：

①鉀的沸點比鈉低；

②鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境；

③鉀被氧化后的產物與鉀反應具有爆炸性；

④抽走鉀蒸氣時有利于鈉與熔化的KCl反應，

其中正確的是( )

A．全部 B．①③ C．①④ D．②④

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