Question

某化學(xué)興趣小組用含A．B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物未列出），其中A．B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H₂SO₄表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F

 

，G

 

．
（2）分離混合物最簡單的方法是

 

．
（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是

 

．
A．飽和NaCl溶液    B．NaOH溶液    C．氨水    D．Ba（OH）₂溶液
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：

 

；H→I：

 

．

Answer 1

分析：A．B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物，其中A．B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H₂SO₄表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，判斷為Fe和Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中分析可知A和酸、堿反應(yīng)判斷A為Al，B為Fe，則C為NaAlO₂，D為AlCl₃，E為白色沉淀說明是氫氧化鋁沉淀，證明X為堿溶液，F(xiàn)為Al₂O₃，I為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，H為Fe（OH）₂，J為Fe₂O₃，G為FeCl₂，依據(jù)分析判斷出的物質(zhì)回答問題．

解答：解：A．B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物，其中A．B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H₂SO₄表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，判斷為Fe和Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中分析可知A和酸、堿反應(yīng)判斷A為Al，B為Fe，則C為NaAlO₂，D為AlCl₃，E為白色沉淀說明是氫氧化鋁沉淀，證明X為堿溶液，F(xiàn)為Al₂O₃，I為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，H為Fe（OH）₂，J為Fe₂O₃，G為FeCl₂；
（1）上述分析判斷F為氧化鋁，化學(xué)式為Al₂O₃；G為氯化亞鐵，化學(xué)式FeCl₂，
故答案為：Al₂O₃；FeCl₂；
（2）分離鋁和鐵最簡單的方法是用磁鐵把鐵析出，
故答案為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面；
（3）D為AlCl₃，E為白色沉淀說明是氫氧化鋁沉淀，證明X為堿溶液，D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X生成白色沉淀，依據(jù)氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿可知，選擇氨水溶液符合要求，
故答案為：C；
（4）A-C反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；H-I反應(yīng)是氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4Fe（0H）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；4Fe（0H）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)特征現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．