【題目】已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位：mL）變化的圖像（實(shí)線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6)

C.圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全

D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

【答案】D

【解析】

分析題給信息，縱坐標(biāo)為Ag+濃度的負(fù)對數(shù)，則pAg值越大，對應(yīng)的Ag+濃度就越小。根據(jù)Ksp(AgCl)值，結(jié)合圖給信息，可以計算出x點(diǎn)的坐標(biāo)。組成類似的難溶電解質(zhì)，Ksp值越小越難溶。據(jù)此進(jìn)行分析。

A．開始時，pAg=0，則c(Ag+)=1mol/L，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，A項(xiàng)正確；

B．x點(diǎn)的縱坐標(biāo)為6，說明此時c(Ag+)=10-6mol/L，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol/L即沉淀完全，則AgNO3與NaCl完全反應(yīng)，，所以，故x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6)，B項(xiàng)正確；

C．x點(diǎn)的縱坐標(biāo)為6，說明此時c(Ag+)=10-6mol/L，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol/L即沉淀完全。故x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全，C項(xiàng)正確；

D．由題給信息可知，與AgCl相比，AgI的Ksp值更小，所以把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，溶液中c(Ag+)要更小，故圖像在終點(diǎn)后曲線變化應(yīng)在實(shí)線之上，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是( )

A.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性

C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，SO2水溶液還原I2和HI分解均是其中的主要反應(yīng)。回答下列問題：

（1）以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示。

反應(yīng)II包含兩步反應(yīng)：

①H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） △H1=+177kJ/mol

②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） △H2=+196kJ/mol

①寫出反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是：________。

②寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________。

（2）起始時 HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強(qiáng)為0.1MPa下，發(fā)生反應(yīng)HI（g）H2（g）+I2（g） 平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：

①該反應(yīng)的△H ________ （“＞”或“＜”）0。

②600℃時，平衡分壓p（I2）= ___MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______ （Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

（3）反應(yīng) H2（g）＋I2（g） 2HI（g）的反應(yīng)機(jī)理如下：

第一步：I22I（快速平衡）

第二步：I＋H2H2I（快速平衡）

第三步：H2I＋I 2HI （慢反應(yīng)）

①第一步反應(yīng)_____ （填 “放出”或“吸收”）能量。

②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca（A）cd（D），k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2（g）與I2（g）反應(yīng)生成 HI（g）的速率方程為v= ____（用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒

B.將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3

C.電解法精煉銅，當(dāng)電路中有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陽極的質(zhì)量一定減輕6.4g

D.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.某無色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結(jié)果____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA

C.常溫常壓下，32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎中被廣泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。

已知：①室溫下，飽和NaClO溶液pH為11

②25℃時，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8

I．制備NaClO溶液

該學(xué)習(xí)小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)

(1)上圖中A為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置，可以選用下列圖中_(填代號)裝置，用該裝置制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)B裝置中儀器a的名稱是____，B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)， 此外還有______作用(寫出一點(diǎn))。

II．NaClO性質(zhì)探究

按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時間后，取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如下表：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)l

取樣，滴加紫色石蕊試液

變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2

測定溶液的pH

12

(3)C瓶溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有______(填化學(xué)式)。

(4)將C瓶中NaOH溶液換成NaHCO3溶液，反應(yīng)一段時間后，取C瓶中的溶液按上表實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)l中紫色石蕊試液立即褪色，實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因是________。

III．測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g·L-1)

i.取C瓶溶液10.00mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

ii.用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點(diǎn)，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL。(已知：I2+2=2I-+)

(5)i中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，ii中用_______作指示劑。

(6)蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是________。

(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料，用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

6.3

1.5

3.8

8.8

9.6

沉淀完全的pH

8.3

2.8

5.2

10.8

11.6

③常溫下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

回答下列問題：

(1)混合研磨成細(xì)粉的目的是_________________。

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為________；再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�；再加�?/span>NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時，c(Mg2+)=______molL-1。

(4)碳化結(jié)晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

(5)在操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(6)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

10.20

2

0.22

11.32

3

1.05

10.95

則產(chǎn)品的純度=____________，若滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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同步練習(xí)冊答案