已知35%NaOH溶液的密度為1.38 g·cm-3，5%NaOH溶液的密度為1.05 g·cm-3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（   ）
A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．無法估算
A
因為NaOH溶液的密度隨濃度的增大而增大，所以等體積混合后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cl2與Mg反應(yīng),當(dāng)有0.5 mol Cl2被還原時,共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（   ）
A．1 molB．2 molC．6.02×1023D．1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用單分子油膜法測出油酸分子（視為球形）的直徑后，還需要下列哪一個物理量就可以計算出阿伏加德羅常數(shù)（   ）
A．油滴的體積B．油滴的質(zhì)量
C．油酸的摩爾體積D．油酸的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液，操作步驟有：①在天平上稱取27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面距刻度1 cm—2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：____________________________________________。
(2)本實驗用到的基本儀器有：__________________________________________________。
(3)若俯視刻度，對所配制溶液濃度的影響是______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
(4)若沒有進(jìn)行④的操作，其影響是________________________________________________。
(5)若實驗中出現(xiàn)了下列情況應(yīng)如何處理：加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)________________，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴濺在容量瓶外面，應(yīng)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作正確的是（   ）
A．稱量時，將NaOH固體放在紙上
B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水
C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液注入容量瓶中
D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)的濃度為0.20 mol·L-1時，加入等體積的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是（   ）
A．0.20 mol·L-1B．0.25 mol·L-1C．0.225 mol·L-1D．0.45 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若20 g密度為d g·cm-3的硝酸鈣溶液中含1 g Ca2+，則的濃度為（   ）
A．d/400 mol·L-1B．20/d mol·L-1
C．2.5d mol·L-1D．1.25d mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c()依次為0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，(設(shè)混合液的體積為各溶液體積之和)則K2SO4溶液、Fe2(SO4)3溶液及水混合時體積比是(    )
A．1∶2∶1B．1∶1∶2
C．2∶1∶1D．4∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84 g·cm-3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

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同步練習(xí)冊答案