【題目】下列熱化學(xué)方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）

A.H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1

B.H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1

C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1

D.CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1

【答案】A

【解析】

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，

A. 為氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式，焓變表示燃燒熱，故A正確；

B. HCl不是穩(wěn)定氧化物，不能表示燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C. CO的物質(zhì)的量不是1mol，不表示燃燒熱，故C錯(cuò)誤；

D. 生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，不能表示燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑�，F(xiàn)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無(wú)色溶液。該反應(yīng)體系中共七種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。

(1)請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)___。

(2)該反應(yīng)中的還原劑是__(填化學(xué)式)被還原的元素是____(填元素符號(hào))。

(3)如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，酸性溶液中常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生產(chǎn)麥芽酚廢渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有機(jī)溶劑等]制取溴乙烷的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）“酸溶”時(shí)，水與廢渣的質(zhì)量比約為2∶1，加水量不宜過(guò)少的原因是___。

（2）“操作A”的名稱(chēng)是____。

（3）“蒸餾”出Br2時(shí)，最適合的加熱方法是____。

（4）“制溴乙烷”的裝置如圖所示：

①圖中儀器Q的名稱(chēng)是____。

②燒瓶中生成溴乙烷、硫酸的化學(xué)方程式為___。

（5）設(shè)計(jì)將粗溴乙烷進(jìn)行純化的實(shí)驗(yàn)方案：___，得純凈干燥的溴乙烷[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：蒸餾水、無(wú)水CaCl2、1%的NaOH溶液]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)寫(xiě)出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式___________；

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____；

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min)；

(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯胺為無(wú)色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽，硝基苯與氫氣制備苯胺（沸點(diǎn)為184℃）的反應(yīng)原理如下：

+3H2 +2H2O

某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.僅用上述裝置圖中儀器就可以完成該實(shí)驗(yàn)

B.用硝酸代替鹽酸，反應(yīng)速率更快，實(shí)驗(yàn)效果較好

C.點(diǎn)燃酒精燈前，打開(kāi)K，先通一段時(shí)間的H2

D.三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K，先在三頸燒瓶中加入濃硫酸后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序如下：

（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學(xué)方程式表示：____________________；

（2）驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是________；

（3）從金屬活動(dòng)性順序中你還能獲得哪些信息？(寫(xiě)出一條即可)：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

B.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH－的數(shù)目為0.01NA

C.常溫常壓下，10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA

D.將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案