Question

【題目】（1）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________；

②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)的實驗方法是（只注明試劑、現(xiàn)象）__________________________________________________________；

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。

試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。

（提出假設(shè)）假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2；

假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含________________；

假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。

（進行實驗）在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca2+、Cl-）：

實驗步驟		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管___________________________	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)一成立；______________________________
②	__________________________	___________________________________________

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl (濃)MnCl2+ Cl2↑+2H2O KSCN溶液溶液變紅色或NaOH溶液，紅褐色沉淀等合理答案 Cl2+2H2O+Na2CO3=NaCl+NaCl+2NaHCO3 CaCO3 CaCl2 加入適量1mol/L-1鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端插入A試管中 若有氣體放出且澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)二或三成立 用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅溶液，振蕩[或另取少量樣品于試管中，滴入幾滴蒸餾水振蕩，再滴入品紅溶液] 若品紅不褪色，則假設(shè)二成立；若品紅褪色，假設(shè)三成立

【解析】

（1）①甲裝置是制取氯氣的裝置發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)；

②氯化鐵遇到硫氰酸鉀溶液會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色溶液；

③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；

（2）漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和水，最終生成CaCl2、CaCO3，如果漂白粉部分變質(zhì)，則成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，檢驗是否變質(zhì)可根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，能使澄清石灰水變渾濁，次氯酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，能使品紅褪色，通過這兩個實驗檢驗漂白粉變質(zhì)程度。

（1）①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②氯化鐵和氯氣反應(yīng)，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，三價鐵離子和硫氰酸鉀反應(yīng)生成血紅色溶液，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3；

故答案為：KSCN，溶液變?yōu)檠�紅色；

③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，所以方程式為Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；

故答案為：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；

（2）漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和水，最終生成CaCl2、CaCO3；如漂白粉沒有變質(zhì)，則漂白粉中無CaCO3，加入鹽酸后無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁；如漂白粉全部變質(zhì)，則產(chǎn)物為CaCl2、CaCO3，取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，則品紅不褪色，而石灰水變渾濁；如漂白粉部分變質(zhì)，漂白粉中含有CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁；

故答案為：CaCl2、CaCO3；

	實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	再向B試管加入1mol/L的稀鹽酸加入適量1mol/L的鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入A試管中	若有氣泡冒出，且澄清石灰水變渾濁則假設(shè)一不成立，假設(shè)二、三成立
②	用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液，振蕩	若品紅溶液不褪色，則假設(shè)二成立，若品紅溶液褪色，則假設(shè)三成立