【題目】某有機物含C、H、O、N四種元素,其3D模型如圖所示。下列有關該有機物的說法正確的是

A.常溫常壓下呈氣態(tài)B.分子式為C3H7O2N

C.與甘氨酸互為同分異構體D.分子中所有C、N原子均處于同一平面

【答案】B

【解析】

分析該物質的3D模型,結合C、H、ON四種元素的成鍵規(guī)律,可知其結構簡式為:CH3CH(NH2)COOH,據(jù)此進行判斷。

A.通過結構簡式可知該物質為丙氨酸,常溫常壓下丙氨酸呈固態(tài),A項錯誤;

B.由圖可知分子式為:C3H7O2N,B項正確;

C.甘氨酸分子式為:C2H5NO2,與該有機物分子式不同,兩者不互為同分異構體,C項錯誤;

D.與—NH2直接相連的碳原子為sp3雜化,與該碳原子直接相連的4個原子構成四面體,故不可能所有C、N原子共面,D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】反應制備KI固體,裝置如圖所示。實驗步驟:①檢查裝置的氣密性;②關閉K,在各裝置中加入相應試劑,向裝置B中滴入30%KOH溶液,制得;③打開K,通入直至飽和可制得KI,同時有黃色沉淀生成;④關閉K,向所得溶液滴入稀硫酸,水浴加熱,充分逸出;⑤把裝置B中混合液倒入燒杯,為除去硫酸,加入足量碳酸鋇,再經過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是( )

A.步驟②可觀察到固體溶解,溶液由棕黃色變?yōu)闊o色

B.步驟③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

C.步驟⑤中一系列操作為過濾,洗滌,合并濾液和洗液,蒸餾

D.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)下列是中學化學中熟悉的物質:

O2 金剛石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4

回答下列問題:

這些物質中,只含共價鍵的是________;只含離子鍵的是________;既含離子鍵又含共價鍵的是________。

2)寫出下列物質的電子式。

Na2O2_________________;

NH4H_______________________

3)寫出下列物質的結構式。

CO2____________________

H2O2_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應的化學方程式為8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根據(jù)題意完成下列小題:

①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應的過程是_________(填化學式)。

②該反應的氧化產物是________(填化學式)。

2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉化為高錳酸根離子,反應體系中有H、Mn2、H2OIO3、MnO4、IO4。有關反應的離子方程式為_____。

3)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示:

①由上圖可知SCR技術中的氧化劑為_____________。

②用Fe作催化劑加熱時,在氨氣足量的情況下,當NO2NO的物質的量之比為11時,寫出該反應的化學方程式:________

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【題目】實驗室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL0.3 mol·L1硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖是已提供儀器,配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________(填選項)。

2 下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。

A 稱量NaOH所用砝碼生銹

B 選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C 定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線

D 定容時俯視刻度線

3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。

4)根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算保留一位小數(shù))。

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【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑,在有機合成中有廣泛的用途。完成下列填空:

1 實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是____________

2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液,最終得到無色澄清溶液的是______(填編號)。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

AlCl3溶液,用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干,生成白色固體的組成可表示為:Al2OHnCl6-n,為確定n的值,取3.490g白色固體,全部溶解在0.1120 molHNO3(足量)中,并加水稀釋成100 mL,將溶液分成兩等價,進行如下實驗:

3)一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒,最后得Al2O3的質量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒_______次(填寫數(shù)字);測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥AlOH3的質量,而是測定A12O3的質量的原因可能是____(選填編號)。

a 干燥AlOH3固體時易失水 b Al2O3的質量比AlOH3大,誤差小

c 沉淀AlOH3時不完全 d 灼燒氧化鋁時不分解

4)從另一份溶液中取出20.00 mL,用0.1290 mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸,滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL,終點時滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍線的滴定管)。則滴定管的讀數(shù)__________mL,Al2OHnCl6-nn的值為__________

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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________。

(2)②的反應類型是__________。

(3)反應④所需試劑,條件分別為________

(4)G的分子式為________。

(5)W中含氧官能團的名稱是____________。

(6)寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。

(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無機試劑任選)。

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【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示:

陰極表面發(fā)生的電極反應有:

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2

①寫出陽極表面的電極反應式:___。

②其他條件相同時,不同初始pH(均小于2)條件下,H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示,c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取,原因是_______。

(2)存堿性條件下,H2O2的一種催化分解機理如下:

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應的催化劑為 ____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH),可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OHH2PO2-氧化成PO43-,理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果,向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2O3,其中一份再加入FeSO4。反應相同時間,實驗結果如圖所示:

添加FeSO4后,次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高,原因是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ,下列關系正確的是(

A.體積大小: >>>B.原子數(shù)目: >>>

C.密度大小: >>>D.質量大。 >>>

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