Question

【題目】⑴如圖是“×××”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。

××× (飲用礦泉水) 凈含量：350mL 配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀 保質(zhì)期：12個(gè)月 主要成分：鉀離子(K＋)：1.0～27.3mg/L 鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L 氯離子(Cl－)：10～27.3mg/L 硫酸根離子(SO42-)：0.4～19.5mg/L

請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：

①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為_____________。

②一瓶合格的這種礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不能超過(guò)_______ 。

⑵某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2AB↑＋2C↑＋2D↑。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

Answer 1

【答案】⑴①2×10-4mol/L；②7.1×10-5mol/L；⑵5d；

【解析】

試題分析：(1)①1L礦泉水中鎂離子的最大質(zhì)量為4.9mg，物質(zhì)的量為=mol，鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為=2.0×10-4mol/L，故答案為：2.0×10-4mol/L；

②350ml礦泉水中含有硫酸根離子的最大質(zhì)量為0.35L×19.5mg/L=6.825mg，硫酸根離子的物質(zhì)的量最大為：n===7.1×10-5mol，故答案為：7.1×10-5mol；

(2)相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2dg/mol，假設(shè)有2molA反應(yīng)則生成1molB、2molC、2molD，生成物的質(zhì)量=2dg/mol×(1+2+2)mol=10dg，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則A的質(zhì)量為10dg，其摩爾質(zhì)量==5dg/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d，故答案為：5d。