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（12分）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物A反應生成化合物B，如下反應式（其它試劑、產物及反應條件均省略）。

（1）化合物B的分子式為__________，1 mol該物質完全燃燒需消耗_________mol O2。

（2）由通過消去反應制備A的化學方程式為(注明反應條件)：

    _______________________________________________________________________。

（3）B與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為：

__________________________________________。

（4）與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、和

H2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物C的分子式為C9H8O，且物質C能發(fā)生銀鏡反應。寫出生成物C可能的結構簡式：

    ___________________________________________________________________。

 

 

（1） C10H10O4，10.5 

（2）

（3）

（4）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑、產物及反應條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式為
C8H8
C8H8
，1mol該物質完全燃燒需消耗
10
10
mol O2．
（2）由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為
（注明反應條件）．
（3）Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為
．
（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式：
（任寫一種）
（任寫一種）
．
（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應．下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有
AB
AB
（雙選，填字母）．
A．都屬于芳香烴衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能與Na反應放出H2   D． 1molⅥ或Ⅶ最多能與4mol H2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在l min時H2的物質的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是
A
A
，最小的是
D
D
．
A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是
升高溫度
升高溫度
，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是
增大壓強或者是增大CO2濃度
增大壓強或者是增大CO2濃度
．
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30h內，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）從大到小的順序為
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
．反應開始后的12小時內，在第
Ⅱ
Ⅱ
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）精英家教網CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．a，b，c，d括號內數(shù)據(jù)表示坐標．
（1）a點正反應速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是
 
．A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
 
，曲線III對應的實驗條件改變是
 
．
（4）比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大小（用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示）
 
．
（5）若在開始時，科學實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中，其他條件不變，達平衡后氫氣的物質的量n
 
 1mol（填大于，小于或等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖1，橫坐標為溶液的pH，縱標為金屬離子的物質的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題：
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①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 

（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=
 

（3）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H2的物質的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是
 
，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是
 
．
③根據(jù)該反應特點，此反應自發(fā)進行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結構材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：
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已知放電后，兩極反應均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是
 
．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，

某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________。

A．0～1min        B．1～3min       C．3～8min        D．8～11min

（3）求平衡時CO2的轉化率             和該條件下的平衡常數(shù)K              。

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是                  ，曲線II對應的實驗條件改變是               。

 

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