【題目】在某一容積為2L的恒容密閉容器中,A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng),其物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示。回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______, 4min時(shí),v正(A)______v逆(D) (填“>”“<”或“=”)。
(3)在2min時(shí),圖象發(fā)生改變的原因可能是_____(填字母)
A 增大B的物質(zhì)的量 B 降低溫度
C 加入催化劑 D 減小A的物質(zhì)的量
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。
A 消耗5mol B的同時(shí)生成4molD
B 反應(yīng)速率4v(B) = 5v (D)
C 容器內(nèi)D的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
D 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
E 容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
(5)由圖示求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。
【答案】4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g) 0.1mol/(Lmin) = C CD 32%
【解析】
(1)根據(jù)圖象知,A、B是反應(yīng)物、C和D是生成物,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為:△n(A)=(2.5-1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4-1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2-0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8-0)mol=0.8mol,各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此書寫方程式;
(2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率;4min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比;
(3)在2min時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大,說明加快反應(yīng)速率;
(4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡則,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量也不變;
(5)A的轉(zhuǎn)化率=,以此計(jì)算。
(1)根據(jù)圖象知,A、B是反應(yīng)物、C和D是生成物,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為:△n(A)=(2.51.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.41.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.20)mol=1.2mol、△n(D)=(0.80)mol=0.8mol,
各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以A. B. C. D計(jì)量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4,反應(yīng)方程式為4A(g)+5B(g)6C(g)4D(g),
故答案為:4A(g)+5B(g)6C(g)4D(g);
(2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率 ;4min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,A. D的計(jì)量數(shù)相等,所以其反應(yīng)速率相等,
故答案為:0.1mol/(Lmin);=;
(3)在2min時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大,說明加快反應(yīng)速率,降低溫度反應(yīng)速率減慢,只有加入催化劑能加快反應(yīng)速率且瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,故答案選C;
(4)A 消耗5mol B的同時(shí)生成4molD,均表示正反應(yīng)速率,無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤;
B 反應(yīng)速率4v(B) = 5v (D),沒有說明反應(yīng)速率為正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;
C 容器內(nèi)D的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化,則能證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;
D 正反應(yīng)為壓強(qiáng)增大的反應(yīng),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化,則可證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;
E根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,容器為恒容容器,混合氣體體積不變,則混合氣體的密度始終不變,則無法用密度變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故E錯(cuò)誤;故答案選:CD。
(5)A的轉(zhuǎn)化率=,故答案為:32%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在工業(yè)中應(yīng)用十分廣泛。
(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成,其熱反應(yīng)方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________.
化學(xué)鍵 | 鍵能(KJ·mol-1) |
C=O | 728 |
C—N | 305 |
N—H | 389 |
O—H | 464 |
(2)工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨,聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用,寫出聯(lián)氨在堿性電解質(zhì)溶液中,負(fù)極的電極方程式_______________________________。
(3)已知合成氨反應(yīng)的方程式為 N2+3H2 2NH3,其平衡常數(shù) K 的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下:
溫度℃ | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù)K | 1 | 0.86 | 0.5 |
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)H____0 (填“>”或“<”)。
②400 ℃時(shí),測得某時(shí)刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1,此時(shí)刻該反應(yīng)的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡混和氣中N2的體積分?jǐn)?shù)為____________
A.50% B.60% C.70% D.無法計(jì)算
(4)寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應(yīng),電負(fù)性Cl<N,尿素中的C顯+4價(jià),
①NCl3___________________________________________________________________________________________________________
②NF3____________________________________________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA
B.18gD2O中含有9NA個(gè)質(zhì)子
C.28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為6NA
D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示,該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是
A.電極A上發(fā)生氧化反應(yīng),電極A為正極
B.電池工作時(shí),OH—從右向左遷移
C.當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí),外電路中通過電子0.4mol
D.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿;
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;
⑥在周期表中E處于D的下一個(gè)周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答:
(1)A元素在周期表中的位置為________、E是________(填元素名稱)。
(2)D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______,C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____。
(3)寫出工業(yè)上冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。
(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。
(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱:(B、C、E離子用實(shí)際離子符號表示)氧化性_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)2SO2+O22SO3的敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),在相同條件下,反應(yīng)可同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行
B.1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2mol三氧化硫
C.在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑,氧氣作氧化劑
D.該反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成三氧化硫0.2mol
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