25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．7×10－5

K1＝4．3×10－7

K2＝5．6×10－11

3．0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為____________________。

（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是___________________。

（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋），理由是___________________。

練習(xí)冊系列答案
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下列表格中的對應(yīng)關(guān)系正確的是

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下將 VLHCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似為 1g/mL），所得溶液的密度 為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，物質(zhì)濃度為 c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=（36．5V+22400）c/V B．c=1000Vρ/（36．5V+22400）

C．V=22400w/[36．5（1-w）] D．ρ=36．5c /（1000w）

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（12分）鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3．2和9．7。

ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。

iii．KSP（BaSO4）＝1．1×10-10，KSP（BaCO3）=5．1×10-9。

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3

溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理： 。

（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為： 。

（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為 （從下列選項中選擇）；廢渣2為 （寫出化學(xué)式）。

① BaCl2 ②Ba（NO3）2 ③BaCO3 ④Ba（OH）2

（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為 。

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于0．1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（）為

A． B．

C． D．

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硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）＋H2O（l）[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列說法正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)（298 K）

硼酸

K＝5．7×10－10

碳酸

K1＝4．4×10－7 K2＝4．7×10－11

醋酸

K＝1．75×10－5

A．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者>后者

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把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A．0．1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L

C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L

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物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的（同溫同壓下），此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶0 B．6∶9∶0

C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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