【題目】鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個(gè)電子

C. Pd核內(nèi)有46個(gè)質(zhì)子 D. Pd的原子核內(nèi)有46個(gè)中子

【答案】D

【解析】同位素:原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的元素的原子互為同位素;質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N。

根據(jù)同位素定義, Pd Pd中質(zhì)子數(shù)是相同的,都是46,中子數(shù)是不同的,分別是5657,所以Pd Pd互為同位素,A選項(xiàng)正確;Pd原子的質(zhì)子數(shù)是46,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以Pd核外有46個(gè)電子,B選項(xiàng)正確;Pd的質(zhì)子數(shù)是46,C選項(xiàng)正確;Pd的質(zhì)子數(shù)是46,中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z=102-46=56,Pd的中子數(shù)是56,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行如下探究。

(1)請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

鋅棒逐漸溶解,表面有氣體生成;銅棒表面無現(xiàn)象

2

兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣體生成;電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)

3

銅棒表面的現(xiàn)象是______________________,電流計(jì)指針___________________

①通過實(shí)驗(yàn)2和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。

②通過實(shí)驗(yàn)1和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。

③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是___________________

(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式:

Zn棒:______________________________。

Cu棒:______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中,可能有NH4+、Ba 2+、Cl、I大量同時(shí)存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H)與c(OH)關(guān)系如圖D 點(diǎn)所示,則溶液中有:c(HA)>c(OH)>c(A2 )>c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)c(H)與c(OH)關(guān)系如圖A 點(diǎn)所示,則溶液中反應(yīng):2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,請(qǐng)回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________

I1.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知: ①氧化過程中,控制反應(yīng)液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

1木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①,你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ,氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60,原因是______________。

2不做任何處理,按此過程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________

3裝置B用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH(aq)外,還可以是_____ (填字母)

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

.測(cè)定產(chǎn)品純度:

[實(shí)驗(yàn)步驟] ①準(zhǔn)確稱量ag 產(chǎn)品配成200mL溶液

②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)

④重復(fù)以上操作3 次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

2產(chǎn)品中NaNO2 的純度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B.催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C.可以找到一種催化劑使水變成油
D.催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布,則下列比較中正確的是(
A.原子序數(shù):X<Y
B.原子半徑:X<Y
C.離子半徑:X>Y
D.最外層電子數(shù):X<Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C都是金屬,把A浸入C的硫酸鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時(shí),B為電池的負(fù)極.A,B,C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>
A.A>B>C
B.A>C>B
C.B>A>C
D.B>C>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,Cu/ZnO催化劑存在下,在CO2中通入H2,二者可發(fā)生以下兩個(gè)平行反應(yīng)

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1 

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

某實(shí)驗(yàn)室控制一定的CO2H2初始投料比在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比):

反應(yīng)序號(hào)

T/K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率/%

甲醇選擇性/%

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

(1)CO2的電子式是_____________。

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=______

(3)對(duì)比①和③可發(fā)現(xiàn):同樣催化劑條件下,溫度升高,CO2轉(zhuǎn)化率升高, 而甲醇的選擇性卻降低,請(qǐng)解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________

對(duì)比①、②可發(fā)現(xiàn),在同樣溫度下,采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低, 而甲醇的選擇性卻提高,請(qǐng)解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

(4)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____。

a.使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b.使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c.低反應(yīng)溫度

d.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

e.增大CO2H2的初始投料比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是___________;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____________,密度_____________。(變大”、“變小不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將_____________(正向”、“逆向”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”、“小于等于”)原來的2倍。

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