Question

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是

Al₂（SO₄）₃

；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應的離子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向濃度均為0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是

AgBr

．當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

2.7×10^-3

．

Answer 1

分析：（1）AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解；
（2）用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，可做泡沫滅火劑；
（3）溶度積越小，越易生成沉淀，當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，可根據(jù)溶度積計算．

解答：解：（1）AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解生成Al₂O₃，而硫酸難揮發(fā)，最終仍得到Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）溶度積越小，越易生成沉淀，則首先生成AgBr，
當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10-13

2×10-10

=2.7×10^-3．
故答案為：AgBr；2.7×10^-3．

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，基礎(chǔ)性強．該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的原理，然后結(jié)合提高信息靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力，答題時注意理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題以及利用溶度積的計算方法．