(10分)下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒。

則(1)A發(fā)生了____反應(yīng)(填氧化或還原)．C為____極。
(2)D極周圍溶液中的現(xiàn)象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)當(dāng)A電極上的金屬質(zhì)量減少1.3g，則C電極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________________L。
（1）陽（1分） 氧化（1分）（2）溶液變紅（2分）由于H＋放電，水
的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使D極周圍的溶液中pH＞7，溶液顯堿性，使酚酞變紅。（3分）
（3）0.448（3分）
（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，左側(cè)是原電池，右側(cè)是電解池。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子。C接電源的正極，因此C是陽極。
（2）D是陰極，溶液中的氫離子在陰極放電，生成氫氣。由于H＋放電，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使D極周圍的溶液中pH＞7，溶液顯堿性，使酚酞變紅。
（3）A是鋅失去電子，則轉(zhuǎn)移電子是1.3g÷65g/mol×2＝0.04mol。C是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣。根據(jù)電子得失守恒可知，生成氯氣是0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一。合金是被廣泛使用的金屬材料。
(1)金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍。造成鋼鐵腐蝕的主要原因是         腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為                 。請(qǐng)例舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法        、         。
(2)鋼一般可分為碳素鋼和        兩大類。根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為        、         和        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。它的問世使得鋰離子動(dòng)力電池在純電動(dòng)汽車與混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋LixC  LiMnO4＋C。

下列有關(guān)說法正確的是
A．充電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)
B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充電時(shí)電池上標(biāo)注有“＋”的電極應(yīng)于外接電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究：

（1）經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母）；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為：        ；      
（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是         
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

為檢驗(yàn)經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生繡。
（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生             腐蝕，電極反應(yīng)：
負(fù)極：                   ，正極：                           。
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈          性，發(fā)生的電極反應(yīng)：
正極：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據(jù)下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)式：
（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式：                                  ；
（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：                             ；
（3）將石墨接負(fù)極，銅板接正極，當(dāng)通以直流電時(shí)，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                            ；
（4）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)方程式：                             ；
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼燒。涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式：                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：
C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕
D．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽極作原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
(2) 寫出電極反應(yīng)式： Pt極______               _ ；當(dāng)甲中產(chǎn)生0．1 mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為___________________；
(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：                     
隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH            （填“變大”“變小”或“不變”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。
(1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應(yīng)以­­­­­______為陽極電解________    溶液，陽極電極反應(yīng)式為____________________________   。
(2)以鉑作陽極電解 ________     溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為 __________________________                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．同溫同壓下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
B．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是粗銅
C．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級(jí)能源

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