【題目】某溫度下,質(zhì)量為95 g的氯化鎂溶解在0.2 L水中(水的密度近似為1 g/mL)恰好得到氯化鎂的飽和溶液,所得溶液的密度為ρ g/mL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶解度為s,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液中含有NA個氯化鎂分子
B. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C. 所得溶液的溶解度可表示為9500 c/(1000ρ-95c)
D. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)可表示為95 ρ/(1000c)
【答案】C
【解析】氯化鎂是強電解質(zhì),氯化鎂溶液中不含氯化鎂分子,故A錯誤;95 g的氯化鎂的物質(zhì)的量是 ,溶液的體積為 ,物質(zhì)的量濃度為 ,故B錯誤;設溶液體積為1L,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量是cmol,質(zhì)量是95cg,溶液的質(zhì)量是1000ρg,溶劑的質(zhì)量是1000ρg-95cg,則 ,s=9500 c/(1000ρ-95c),故C正確;設溶液體積為1L,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量是cmol,質(zhì)量是95cg,溶液的質(zhì)量是1000ρg,溶液的質(zhì)量分數(shù)可表示為95 c/(1000ρ),故D錯誤。
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【題目】三氯硅烷(SiHCl3)在空氣中極易燃燒,易與水反應生成兩種酸,主要用于生產(chǎn)多晶硅、硅油等,熔點為134 ℃、沸點為31.8 ℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質(zhì)硅反應得到三氯硅烷,某同學利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷(加熱裝置均省略)。
(1)制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合,下列性質(zhì)與制備原理無關(guān)的是______(填字母),B裝置的作用是___________________,冰鹽水的作用是________________________。
A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性
C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低
(2)實驗開始后,首先要通入一段時間的HCl氣體后才能對C處試劑加熱,目的是:①排出裝置中空氣,防止硅與氧氣反應,②_____________________。該套實驗裝置有兩處明顯的錯誤:①E中會產(chǎn)生倒吸,②____________________。E裝置的用途是_______________________。
(3)加熱條件下,C中發(fā)生的是置換反應,相應的化學方程式為________________________。
(4)制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸點為57.6 ℃),提純SiHCl3采用的適宜方法為__________,收集SiHCl3時溫度應控制在_____________。
(5)設計一個實驗證明C中產(chǎn)生的氣體是H2:_______________________________。
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【題目】電負性是元素原子的重要性質(zhì),研究電負性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負性的應用的是( )
A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬
B. 判斷化合物中元素化合價的正負
C. 判斷化學鍵的類型
D. 判斷化合物的溶解度
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【題目】【貴陽市第一中學2017屆下學期第六次適應性考試】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:
①WU4++XU-==WU3+U2X,各種反應物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;
②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;
③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;
④Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題:
(1)寫出Y2X2與水反應的化學方程式:________________。
(2)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點最高的是__________(寫化學式)。
(3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應的離子方程式為__________。
(4)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。
(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為_______。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______。
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【題目】[2017北京]某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗產(chǎn)物
①取出少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設c:酸性溶液中具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______。
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【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.無水乙醇常用于殺菌消毒
B.乙烯常用作果實催熟劑
C.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
D.氟利昂化學性質(zhì)穩(wěn)定,有毒,不易燃燒
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【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是( 。
A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化
B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
C. 加入50 mL Ba(OH)2溶液時反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O
D. 加入Ba(OH)2溶液體積大于50 mL后,反應的離子方程式為OH-+H+H2O
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【題目】某興趣活動小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a | 劇烈反應,產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5mL溶液a于試管中,滴入兩滴酚酞 | i.溶液變紅 ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
(1)Na2O2與水反應的化學方程式:_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。
I.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑___________(填化學式),有氣體產(chǎn)生。
II.乙同學查閱資料獲悉:用KMnO4可以測定H2O2的含量:取15.mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①請配平:_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是__________________________。
(3)為探宄現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因,同學們繼續(xù)進行了如下實驗:
iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體,10分鐘后溶液變無色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無明顯變化;向該溶液中通入O2,溶液顏色無明顯變化。
①從實驗III和IV中,可得出的結(jié)論是_________________________。
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