13．觀察圖A、B，回答下列問(wèn)題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（見(jiàn)圖A），組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見(jiàn)圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到（11.2L的氫氣時(shí)，鋅反應(yīng)掉32.5克，轉(zhuǎn)移電子1mol．

分析 （1）銅不活潑，與硫酸不反應(yīng)，鋅和銅形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上生成氫氣；
（2）當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，結(jié)合電池總反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：（1）銅片插入稀硫酸中時(shí)，二者不反應(yīng)，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，但當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中時(shí)，會(huì)構(gòu)成原電池，銅作為原電池正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，鋅作為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，電池總反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案為：沒(méi)有；2H++2e-═H2↑；
（2）當(dāng)收集到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.5mol H2時(shí)，消耗的Zn為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子1mol，反應(yīng)掉鋅為0.5×65=32.5克
故答案為：32.5；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體
B．明礬可用作凈水劑、晶體硅用來(lái)制作光導(dǎo)纖維
C．稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解
D．氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．超高分辨熒光顯微技術(shù)能觀察到納米尺度，故能看見(jiàn)化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的金屬泡沫，利用該金屬泡沫可以建造海上漂浮城市
C．煤液化的途徑之一是將煤轉(zhuǎn)化為CO和N2再合成甲醚
D．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達(dá)到減排的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．A、B、C、D、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A 與B、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A、B、C、E 可形成化合物x；A、D、E 可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z．x、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1 的離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）y的電子式為；w屬于非極性 （填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為87；
（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用C來(lái)解釋（填字母序號(hào)）；
A．共價(jià)鍵      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1：2 反應(yīng)后所得溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是NH3•H2O?NH4++OH-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；
（5）由k與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；一段時(shí)間后，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
B．工業(yè)上用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，并能回收得到石膏
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化合物丙可由如下反應(yīng)得到：C4H10O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C4H8$→_{溶劑CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H6Br2．丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　�。�
A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2C Br CH2 Br
C．C2H5CH Br CH2 BrD．CH3（CH Br）2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．填寫(xiě)下列空白
（1）元素周期表中第一電離能最大的元素He，電負(fù)性最大的元素F （用元素符號(hào)填寫(xiě)）
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）寫(xiě)出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：三角錐形分子：分子式NF3，VSEPR模型（價(jià)層電子對(duì)互斥模型）為四面體形．
（4）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是DE．
A．激光      B．焰色反應(yīng)     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導(dǎo)電
（5）N3-被稱為類鹵離子，寫(xiě)出一種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O（CO2或CS2），N3-的空間構(gòu)型為直線形．
（6）反應(yīng)①：2NH3+3F2$\stackrel{Cu}{→}$NF3+3NH4F
反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）═TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有2種自旋方向．
（7）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A經(jīng)①②兩步反應(yīng)得到C、D和E．B經(jīng)①②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示．

回答：（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和．
（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）寫(xiě)出G與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH++Cu2O↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者＜后者；等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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