（2010?廣東）下列說法正確的是（　　）
分析：乙烯含有不飽和鍵，能發(fā)生加成和加聚反應(yīng)；蛋白質(zhì)在酶的作用下發(fā)生水解，最終產(chǎn)物是氨基酸；米酒變酸就由于醇中的羥基被氧化為羧基，涉及到了氧化反應(yīng)；所謂高分子化合物，是指由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬以上的化合物，油脂不是高分子化合物．
解答：解：A、乙烷是飽和烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)；
B、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B錯(cuò)；
C、酒精生成酸的過程發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；
D、油脂不是高分子化合物，則油脂皂化不是高分子生成小分子的反應(yīng)，故D錯(cuò)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)為高分子化合物的認(rèn)識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣東）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已β-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O-Al2O3-4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率
增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率
．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入
石灰石
石灰石
（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
（3）步驟2中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有
Fe2+、Mg2+、Ca2+
Fe2+、Mg2+、Ca2+

（4）步驟3中，生成沉淀的離子方程為
2Li++CO32-=Li2CO3↓
2Li++CO32-=Li2CO3↓

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是
Na2SO4
Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式為
C8H8
C8H8
，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
10
10
mol O2．
（2）由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為
（注明反應(yīng)條件）．
（3）Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（任寫一種）
（任寫一種）
．
（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有
AB
AB
（雙選，填字母）．
A．都屬于芳香烴衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能與Na反應(yīng)放出H2   D． 1molⅥ或Ⅶ最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+
6H2
6H2
．
（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（a）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖，由此圖可得出：
①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)
升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

②該反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]-（ aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1 H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣東模擬）下列敘述中不正確的是（　�。�

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