下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．相同體積濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，前者放出熱量多
D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
A、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要吸收能量，所以吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中新化學(xué)鍵形成都放出能量，故A錯(cuò)誤；
B、氣態(tài)硫具有的能量高，燃燒時(shí)放出熱量多，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱，所以醋酸溶液與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)放出的熱量小，故C正確；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖所示，把試管放入盛25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
試完成下列問(wèn)題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱
B．加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-572kJ/mol；H-H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O-H鍵的鍵能為（　�。�
A．485.5kJ/molB．610kJ/mol
C．917kJ/molD．1220kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X
B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

t℃時(shí)，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是      
A混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變         B混合氣體的壓強(qiáng)不變
C單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時(shí)生成2 mol C=O鍵   
D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為           mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
A升高溫度          B加入催化劑      C將H2O(g)從體系中分離           
D充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大          E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一個(gè)密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù) ________（3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(填“>”或“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 
E（g）
F（g）
G（g）
初始濃度（mol?L-1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L-1）
c1
c2
0.4
下列判斷正確的是
A．反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)<0.2 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl改寫(xiě)為離子方程式，正確的是(    )
A．2Fe3++S2-====2Fe2++S↓B．Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
C．2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+D．2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案