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在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　　　。 
(2)該反應為　　　反應(填“吸熱”或“放熱”)。 
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為　　　 ℃。 
(1)  (2)吸熱　(3) BC　(4)830
(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義式即可寫出
(2)由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高,平衡常數(shù)越大,說明反應混合物中CO或水蒸氣的濃度越大,即升溫,平衡向右移動,正反應為吸熱反應。
(3)該反應為物質的量不變的反應,反應過程中壓強始終不變,與平衡與否無關。
(4)當c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時,K=1,此時的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830 ℃。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質性質的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是
A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是＿＿＿＿。
A．在單位時問內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應在___下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反應：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L－1)
0.8
1.24
1.24
 
下列說法正確的是（  ）
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)  xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（  ）
A．溫度：T1＞T2B．壓強：p1＞p2
C．正反應是吸熱反應D．x的值是2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:
a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(　　)
A．等壓時,通入惰性氣體,c的物質的量不變
B．等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高
C．等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變
D．等容時,通入z氣體,y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 

(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內該反應的平衡速率v=　　　　。 
(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 
a.v(NO2)=2v(O2)          　　b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)       　　d.容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應。下列有關說法正確的是
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是   (　　)。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大

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