Question

（2013?馬鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相    關    信    息
X	X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Y	單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域
Z	Z的一種核素質量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W	最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體

（1）Z位于元素周期表第

三

周期第

ⅢA

族，W基態(tài)原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）X的第一電離能比Y的

大

（填“大”或“小”），X的單質分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

1：2

，Y氧化物屬于

原子

晶體．
（3）X的氫化物（X₂H₄）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH₃反應制得，試寫出該反應的化學方程式

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
4W（s）+O₂（g）=2W₂O（s）△H=-337.2KJ?mol^-1
2W（s）+O₂（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol^-1
由W₂O和O₂反應生成WO的熱化學方程式是

2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為堿性氣體，故X為氮元素；Y的單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域，故Y為Si元素；Z的一種核素質量數(shù)為27，中子數(shù)為14，故質子數(shù)為27-14=13，故為Al元素；W最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體，故W為Cu元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為堿性氣體，故X為氮元素；Y的單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域，故Y為Si元素；Z的一種核素質量數(shù)為27，中子數(shù)為14，故質子數(shù)為27-14=13，故為Al元素；W最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體，故W為Cu元素，
（1）Z為Al元素，處于周期表第三周期第ⅢA族，
W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：三、ⅢA，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）X為N元素，Y為Si元素，非金屬性越強第一電離能越大，非金屬性N＞Si，故第一電離能N＞Si，N₂分子中氮原子之間形成N≡N鍵，有1σ鍵、2π鍵，故σ鍵和π鍵的數(shù)目比為1：2，SiO₂屬于原子晶體，
故答案為：大，1：2，原子；
（3）N₂H₄的制備方法之一是將NaClO溶液和NH₃反應制得，同時生成氯化鈉，該反應的化學方程式為：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，故答案為：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O；
 （4）已：①、4Cu（s）+O₂（g）=2Cu₂O（s）△H=-337.2KJ?mol^-1
②、2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s）△H=-314.6KJ?mol^-1
由蓋斯定律，②×2-①得2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s），故△H=（-314.6KJ?mol^-1）×2-（-337.2KJ?mol^-1）=-292.0KJ?mol^-1，
故答案為：2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol^-1．

點評：以元素推斷為載體，考查核外電子排布規(guī)律、化學鍵、電離能、熱化學方程式書寫及氧化還原反應等，難度中等，（3）中方程式書寫，氯氣具有強氧化性，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉．