分子晶體在通常情況下不具有的性質(zhì)是（   ）
A．晶體微粒是分子B．干燥或熔化時(shí)均能導(dǎo)電
C．晶體內(nèi)微粒間以范德華力結(jié)合D．熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般低于原子晶體和離子晶體
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

［選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)］.鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。
（1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。
①NH3中N原子的雜化軌道類型是                          。
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是         。
③根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。
（2）二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為_(kāi)___________。
②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學(xué)鍵類型是 _______________。
③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________個(gè)。
（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K+未畫(huà)出)，每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個(gè)數(shù)比為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個(gè)原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.04
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)性
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
請(qǐng)結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
                                                                           
（2）預(yù)測(cè)下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安
全有效地儲(chǔ)存氫氣。
（1）某種銅鎳合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，
其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。這種合金中La與Ni
的原子個(gè)數(shù)比為        ；其中基態(tài)Ni
原子的核外電子排布式為        。
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個(gè)電子，其填結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
微粒
a
b
c
d
e
f
g
原子核數(shù)
雙核
雙核
三核
四核
四核
五核
五核
所帶單位電荷
0
-1
0
0
+1
 
+1
 
①與c互為等電子體的一種陰離子是        （填化學(xué)式）；
②微粒中中心原子的雜化方式為        雜化。
③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni2+可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1）圖3－16為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，觀察圖形，確定在干冰中每個(gè)CO2分子周圍有__________個(gè)與之緊鄰且等距離的CO2分子。

圖3－16
在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________
_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（2）下列三種晶體①CO2�、贑S2�、跾iO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________＞__________＞__________（用序號(hào)填空），其原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在硅晶體、二氧化硅、硫酸鈣、硫酸鋇四種物質(zhì)中，可用作制造光導(dǎo)纖維的重要原料的是         ，常用作“鋇餐”的是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是 
A．碘單質(zhì)的升華和金剛石的熔化B．二氧化硅和氯化鉀的熔化
C．氧化鋁和冰的熔化D．乙醇和液氯的汽化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是
A．干冰B．金剛石C．氯化鈣D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角
B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子
C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2
D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

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