下列物質(zhì)中，屬于合金的是（　�。�
A、金B、不銹鋼C、金屬鋁D、銅
考點：金屬與合金在性能上的主要差異
專題：元素及其化合物
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．
解答： 解：A、金是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；
B、不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳等雜質(zhì)，故B正確；
C、金屬鋁是純凈物，不屬于合金，故C錯誤；
D、銅是純凈物，不屬于合金，故D錯誤；
故選B．
點評：本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制�。�
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反應(yīng)混合物中的不溶物；
③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法錯誤的是（　�。�
A、干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B、步驟③電解時MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
C、步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D、步驟③的反應(yīng)也可以設(shè)計成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1．下列說法錯誤的是（　　）
A、Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B、W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C、由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性
D、X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對反應(yīng)速率有影響的是（　　）
①鹽酸的濃度   ②鎂帶的表面積   ③溶液的溫度   ④氯離子的濃度．
A、①②B、③④
C、①②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
B、92g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA
C、1mol C3H8分子中共價鍵總數(shù)為8NA
D、65g Zn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素中，能夠形成共價化合物的是（　�。�
A、11與17B、11與10
C、1與17D、1與8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中X、Y、Z均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）若X可用于自來水消毒，W為金屬單質(zhì)，且W是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干Y的溶液沒有得到Y(jié)的鹽，則反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（2）若X常用作制冷劑，Y和W為空氣的主要成分，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 4NH3+6NO=5N2+6H2O．
（3）若W為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，Y有兩性，反應(yīng)③的離子方程式可以是
 
．通過氯堿工業(yè)制取W的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若X、Z、W都是常見氣體，Z是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol/L）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？
 
．你的依據(jù)是
 
．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用化學(xué)平衡移動原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
②用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M
 充電 
.
放電
NiO（OH）+MH，電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
；充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2CO3
 
H2SiO3，H2SiO3
 
H3PO4
（2）堿性：Ca（OH）2
 
Mg（OH）2，Mg（OH）2
 
Al（OH）3
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl
（4）還原性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl
（5）酸性：H2SO4
 
H2SO3，HClO4
 
HClO
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越
 
；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越
 
；
③元素的
 
性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越
 
；
④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越
 
；
⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越
 
．

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