某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為， 試回答：
（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為            （選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”）。
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（用化學(xué)式表示，任填3種）        、         、          。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取y=7時(shí)元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的離子方程式：                                 。
（1）原子；（2）Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-；（3）2Cl- + 4H+ + MnO2Cl2 ↑+ Mn2+ + 2H2O。

試題分析：（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，即x=10+y,原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以該粒子為中性原子。（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是原子如Ar，也可能為陽(yáng)離子如K+、Ca2+；還可能為陰離子如Cl-、S2-等。（3）y=7時(shí)則該微粒為Cl原子。在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式為2Cl- + 4H+ + MnO2Cl2 ↑+ 2H2O + Mn2+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是               
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
 
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體  
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電予數(shù)之和為l3。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_______。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。

(3)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：________。
(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。
(5)溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


下列敘述正確的是
A．正戊烷與異戊烷互為同系物
B．不同元素的原子形成的分子只含極性共價(jià)鍵
C．C和C是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第IA與ⅦA族元素既可以形成離子化合物，也可以形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是（   ）
A．原子半徑：Na＞Si＞Cl B．穩(wěn)定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金屬性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名稱） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X與Y 形成化合物的電子式為        ，X與W組成的化合物中存在       鍵（填“離子”“共價(jià)”）。
（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：                                        。
②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時(shí)放出
92.4kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X > Z > M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A 元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱
B 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱
C 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同
D 原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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