某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）。

下列說法中錯誤的是
A．圈l中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為
B．圖l中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復到電解前的濃
C．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小
D．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則A極減少
的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量
D

試題分析：A．圖1中若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則形成原電池，B極的電極反應式應為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．圖1中若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則形成電解池，鐵棒作陰極，電解的總反應式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒可知一段時間后向電解液中通入適量的HCl可使電解液恢復到電解前的濃度，故B錯誤；C．圖2中若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則形成原電池，電池的總反應式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，電解液的濃度減小，故C錯誤；D．圖2中若開始實驗時開關(guān)K與b連接，相當于電鍍裝置，溶液濃度不變，故D正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（正常進度）
（1）寫出以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的負極電極反應式______．
（2）在標準狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體224mL，充分燃燒后，將生成的氣體通入100mL0.02mol/L的石灰水，得到0.1g白色沉淀．求混合氣體中甲烷和氧氣的體積比．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。（1）①某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負”），電極反應式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了__________g。
（2）有同學想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設(shè)計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是
A．負極反應式為：H2+2OH- -2e－ =2H2O　
B．正極反應式為：O2 +4H+十4e－ =2H2O
C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變 　
D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅、鋅和硫酸構(gòu)成的原電池中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（   ）
①鋅片溶解32．5 g ②鋅片增重32．5 g ③銅片上析出1 g H2 ④銅片上析出1 mol H2
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應過程中溶液體積不變）。
⑴鐵片上的電極反應式為                           。
⑵銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
⑶若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1．2g，計算：
①導線中流過的電子的物質(zhì)的量為         mo1；
②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應速率為             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是             
A．電池的負極反應為：Mg – 2e－= Mg2＋
B．電池的正極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是水
C．電池工作時，H＋向負極移動
D．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．為證明反應的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入FeCl2固體后，甲中石墨電極為負極
D．此反應正反應方向若為放熱反應，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H++2e-＝H2↑
C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D．裝置內(nèi)總反應方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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