【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
C.FeCl3溶液凈水原理:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.用飽和Na2CO3溶液處理重晶石:BaSO4+-==BaCO3+
【答案】D
【解析】
A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,不溶于弱酸、弱堿,則向AlCl3溶液中與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤;
C.FeCl3在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體具有很大的表面積,能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),達(dá)到凈水的目的,水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,故錯(cuò)誤;
D.飽和Na2CO3溶液與硫酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鈉,沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為BaSO4+CO32--=BaCO3+SO42-,故D正確;
故選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69. 1℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。
(1)儀器E的名稱是_______,由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中,會(huì)更有利于二氯化砜的生成,其原因是__________。
(2)試劑X、Y的組合最好是_________。
a.98%硫酸和銅 b.稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
(3)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是_________;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________.
(4)取1.00g蒸餾后的液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g,則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為__________%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(5)二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房,但久置后微顯黃色,其原因是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)存在不合理的裝置是
A.裝置甲:用CCl4萃取碘水中的碘
B.裝置乙:加熱碘的CCl4溶液,分離碘并回收CCl4
C.裝置丙:驗(yàn)證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性
D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
②反應(yīng)混合物中,SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液,將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合,下列說法中正確的是( )
A.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則V1<V2<V3
B.若混合前三溶液pH相等,酸堿恰好完全反應(yīng),則V1=V2>V3
C.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等,酸堿恰好完全反應(yīng),則V1>V2>V3
D.若混合前三溶液pH相等,將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應(yīng),則醋酸溶液放出氣體最多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化,則曲線a代表醋酸
B.圖乙表示溫度不變,向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí),溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系
C.圖丙表示密閉容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線,說明P1<P2
D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點(diǎn)。
(1)用HCl-FeCl3溶液作蝕刻液
①該溶液蝕刻銅板時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________.
②從廢液中可回收銅井使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe和______(填化學(xué)式)。
(2)用HCl-CuCl2溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+ 用下圖所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。
第一步BDD電極上生成強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO·):H2O-e-==HO·+H+: .
第二步HO·氧化Cu+實(shí)現(xiàn)CuCl蝕刻液再生:________(填離子方程式) .
(3)用堿性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl調(diào)節(jié)pH)作蝕刻液
原理為:CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O;Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl
①過程中只須及時(shí)補(bǔ)充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蝕刻液再生,保持蝕刻能力。蝕刻液再生過程中作氧化劑的是_________(填化學(xué)式) 。
②50℃,c(CuCl2)=2.5mol·L-1, pH對(duì)蝕刻速串的影響如圖所示。適宜pH約為8.3~9.0,pH過小或過大,蝕刻速率均會(huì)減小的原因是______________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所有機(jī)氟化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室在尋找新的反應(yīng)砌塊的過程中,意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效合成罕見的硫(Ⅵ)氟類無機(jī)化合物(氟磺;B氮)的方法,該化合物對(duì)于一級(jí)胺類化合物有極高的重氮轉(zhuǎn)移反應(yīng)活性和選擇性.請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)硫的價(jià)電子排布為_________________,氟的最高能級(jí)中電子云的形狀為_______________.
(2)中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________.
(3)以和NaN3為原料在一定條件下可合成(氟磺;B氮).
①NaN3中陰離子的中心氮原子的雜化方式為__________________.
②中不存在_______________(填字母).
A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.金屬鍵E.σ鍵F.π鍵
(4)H-S-C≡N和H-N=C=S均為疊氮酸(HN3)的等電子體,二者的沸點(diǎn): H-S-C≡N<H-N=C=S,其原因是_________________,H-S-C≡N、H-N=C=S晶體中,有一種采用分子密堆積,即配位數(shù)為12,該物質(zhì)是_____________________(填結(jié)構(gòu)式).
(5)NaN3晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①晶體中,每個(gè)Na+周圍與它距離最近且相等的Na+共有_____________個(gè)
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為apm,則NaN3晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計(jì)算式).
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com