Question

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)?C 2(H2)

，

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

逆反應

方向移動．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

BC

（選填選項字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；根據(jù)溫度對化學平衡、平衡常數(shù)的影響；
（2）先根據(jù)圖象依據(jù)υ=

△n V

△t

求出求出υ（CH₃OH），然后根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比求出υ（H₂）；
（2）縮小容器的體積相當于減壓，然后根據(jù)壓強對濃度、速率和化學平衡的影響來解答；
（4）根據(jù)Cu₂O能被CO還原生成CO₂和Cu，該反應為可逆反應．

解答：解：（1）因化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=

c(CH3OH)

c(CO)?C 2(H2)

，由圖可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，則化學平衡常數(shù)減小，故答案為：

c(CH3OH)

c(CO)?C 2(H2)

；減小；逆反應；
（2）由圖象可知，在500℃時，時間達到tB時，甲醇的物質(zhì)的量為nB，依據(jù)υ（CH₃OH）=

△n V

△t

=

nB 3

tB

mol?（L?min）^-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比求出，υ（H₂）=υ（CH₃OH）=2×

nB 3

tB

mol?（L?min）=^-mol?（L?min）^-1₌

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1；故答案為：

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1；
（3）其他條件不變時，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，容器的體積減小，則壓強增大，正逆反應速率都增大，平衡向正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時氫氣的濃度反而增大，
故選：BC；
（4）二氧化有利于抑制反應 Cu₂O+CO2Cu+CO₂向正反應方向移動，維持Cu₂O的量不變，故答案為：Cu₂O+CO2Cu+CO₂．

點評：本題考查的知識點較多，綜合性較強，注意外界條件對化學平衡移動的影響以及平衡狀態(tài)的判斷，而問題（4）是易錯點．