【題目】下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.Na2O Na [ ]2﹣
B.H2S H+[ ]2﹣H+
C.H2O2 H H
D.N2 N:::N

【答案】C
【解析】解：A．氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陽(yáng)離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為： ，故A錯(cuò)誤； B．H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵，電子式為： ，故B錯(cuò)誤；
C．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O﹣O鍵，雙氧水的電子式為： ，故C正確；
D．氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖? ，故D錯(cuò)誤．
故選C．
A．鈉離子不能合并；
B．H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合；
D．氮?dú)庵写嬖?對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（ ）

A.NF3是共價(jià)化合物B.NF3的還原性比NH3強(qiáng)

C.NF3的氧化性比F2強(qiáng)D.NF3中的N呈＋3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.HClO溶于水能電離，破壞了H—O鍵和O—Cl鍵

B.CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵

C.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

D.NH4Cl受熱分解既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y，Z，W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D.Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鋇（BaI22H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時(shí)，提高反應(yīng)速率的可行措施有（填序號(hào)）．
a．鐵粉和碘粉用球磨機(jī)磨成細(xì)粉
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
c．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度
d．向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長(zhǎng)大，其目的是；步驟V加入活性炭的目的是 ．
（4）從過(guò)濾2所得濾液中獲得BaI22H2O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是

A．金屬原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性 B．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體

C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D．含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．

（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 ．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3molL﹣1鹽酸、0.5molL﹣1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí)，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖1所示．當(dāng)c（H2O2）=0molL﹣1時(shí)，也有少量的銅被浸出，其原因是 ．
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取時(shí)，其浸取過(guò)程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl﹣CuCln（n﹣1）﹣
（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
其他條件相同時(shí)，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是（填序號(hào)）．
a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸�。�
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 ．
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當(dāng)H2SO4濃度大于3.1molL﹣1時(shí)，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是（ ）

A.Li、Na、K、PbB.HF、HCl、HBr、HI

C.LiCl、NaCl、KCl、RbClD.F2、Cl2、Br2、I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是(　　)
A.C3H7Cl
B.C3H8
C.CH2Cl2
D.CH4O

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