【題目】下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是
A.a極的電極反應式為
B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜,則將由A室移向B室
C.根據(jù)圖示,該電池也可以在堿性環(huán)境中工作
D.由于A室內(nèi)存在細菌,所以對A室必須嚴格密封,以確保厭氧環(huán)境
【答案】C
【解析】
本題考查電化學原理,意在考查對電解池原理的理解和運用能力。
A.由圖可知負極(a極)反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+,正極(b極)反應式為O2+4H++4e-=2H2O,故不選A;
B.根據(jù)圖示和題中信息,A室產(chǎn)生而B室消耗,氫離子將由負極移向正極,故不選B;
C.在負極室厭氧環(huán)境下,有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子,電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞,并通過外電路傳遞到正極形成電流,而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極,氧化劑(一般為氧氣)在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水,所以不可以堿性環(huán)境,故選C;
D.由于A室內(nèi)存在細菌,所以對A室必須嚴格密封,以確保厭氧環(huán)境,故不選D;
答案:C
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2 析出,依據(jù)I2 析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍的時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍時間隨溫度的變化趨勢相反
B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3的平均反應速率一定相等
C. 圖中a點對應的NaHSO3的平均反應速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸銨簡稱硝銨,可用作化肥,含氮量高。它在發(fā)生某些反應時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸,也可作炸藥使用。
(1)硝銨受熱:NH4NO3→N2O↑+2H2O,該反應中因為有____而屬于氧化還原反應,其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。
(2)硝銨受撞擊:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,請在該反應方程式上補齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024,則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____。
(3)一定溫度下,硝銨分解:___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O,配平該反應方程式,把系數(shù)填入對應的位置上。反應中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時,參加反應的硝銨的質(zhì)量為___。
(4)硝銨易溶于水,溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時,溫度降低的原因是_____,該水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)____性,用離子方程式表示原因為_____。
(5)為使該水溶液在常溫下的pH為7,并不引入雜質(zhì),可以_____,試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-):_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在5L的密閉容器中進行下述反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi),NO增加了0.3mol,則在30s內(nèi),該反應的平均反應速率正確的是
A.V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1 B.V(NO )=0.08mol·L-1·s-1
C.V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 D.V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 1 mol己烯雌酚完全燃燒能生成18 mol CO2和12 mol H2O
B. 1 mol己烯雌酚可與5 mol Br2發(fā)生取代反應
C. 己烯雌酚苯環(huán)上的一氯取代物有2種(不包括順反異構)
D. 己烯雌酚分子結(jié)構中至少有16個碳原子共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題:
(1)A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置,反應化學方程式為_________________________;某學生用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制Cl2,實際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“=”)。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是_________________________________。
(3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應:
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl,會發(fā)生反應2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O,為避免此副反應的發(fā)生,可將裝置作何改進______________________________。
(4) C裝置的作用是________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在上述元素中,金屬性最強的是___,原子半徑最大的是___(0族除外)。
(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。
(3)表中元素構成10電子微粒的分子有:___(任寫2種)。
(4)⑤和⑨分別與氫原子構成的簡單氫化物中沸點最高的是___。
(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X,寫出X的電子式:___,該物質(zhì)所含化學鍵類型___,0.1molX與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:
①14N和14C
②16O和18O
③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]
④足球烯(C60)和金剛石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦和
⑧
(1)互為同素異形體的是____________(填編號,下同),
(2)互為同位素的是____________,
(3)互為同系物的是____________,
(4)互為同分異構體的是____________。
Ⅱ.回答下列有關有機化學的問題:
(5)的分子式為____________,該物質(zhì)所含官能團名稱是____________。
(6)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應方程式為____________,反應類型是____________。
(7)下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。
A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加水②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))
A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦
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