【題目】回答下列問題:

(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時(shí),氫氧化鋁表現(xiàn)______性;氫氧化鋁的電離方程式_______________。

(3)鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是_________________。

(4)鋁錠能做成鋁壺?zé),表現(xiàn)鋁的導(dǎo)熱性和______________,表面破損的鋁制品,放久了破損處會(huì)有一層白毛產(chǎn)生,白毛既能溶于酸又能溶于堿溶液,寫出形成白毛的化學(xué)方程式________________

【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 弱堿 H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- 鐵鋁合金 延展性 4Al+3O22Al2O3

【解析】

(1)鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁和鐵;

(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能夠與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水;

(3)合金硬度大于成分金屬;

(4)金屬容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有好的延展性,Al是比較活潑的金屬,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁。

(1)鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁和鐵,反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;

(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能夠與胃酸即鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水,表現(xiàn)其弱堿性,也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,表現(xiàn)其弱酸性。氫氧化鋁兩性電離的方程式為:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-;

(3)合金比成分金屬具有更多的優(yōu)良性能,如熔點(diǎn)低,硬度大,成分金屬的比例不同,得到的合金性能不同等,所以鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是鐵鋁合金;

(4)金屬由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性與自由電子的移動(dòng)有關(guān);金屬陽離子是層狀排列,當(dāng)受到外力時(shí)會(huì)發(fā)生層間相對滑動(dòng),但金屬內(nèi)部的作用力仍然存在,因此不同金屬都具有不同程度的延展性。鋁錠能做成鋁壺?zé),表現(xiàn)鋁的導(dǎo)熱性和延展性,Al是比較活潑的金屬,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。

1H2S的轉(zhuǎn)化

克勞斯法

鐵鹽氧化法

光分解法

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。

反應(yīng)Ⅱ:____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S + ____(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)。

反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因:_______。

2)反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低,反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個(gè)反應(yīng)耦合,實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生SH2,電子轉(zhuǎn)移過程如圖。

過程甲、乙中,氧化劑分別是______。

3)按照設(shè)計(jì),科研人員研究如下。

首先研究過程乙是否可行,裝置如圖。經(jīng)檢驗(yàn),n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+,p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因:

ⅰ.Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______(寫離子方程式)。經(jīng)確認(rèn),ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。

光照產(chǎn)生Fe3+后,向n極區(qū)注入H2S溶液,有S生成,持續(xù)產(chǎn)生電流,p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:______。 經(jīng)確認(rèn),S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放電。過程甲可行。

4)綜上,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合,同時(shí)能高效產(chǎn)生H2S,其工作原理如圖。

進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語,說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填”“”“)。

5流出液中陽離子最多的是________

6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3Fe3O4、FeOSiO2)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示:

(1)硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是______。

A. B. C.

(2)酸浸、過濾后濾液中的主要成分是________。濾渣是__________

(3)反應(yīng)Ⅰ的溶液為防止被氧化,需加___________,其離子方程式為__________________

(4)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在15℃以下,其目的是____________________。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液,___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物是工業(yè)上合成鍋爐防腐劑的中間體,E()的一種合成路線如下:

已知:

R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH;

RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2

回答下列問題:

(1)有機(jī)物A的化學(xué)名稱為___________。

(2)1mol有機(jī)物C最多能與2molNaHCO3反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式為_____,有機(jī)物B中含有官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)有機(jī)物D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____(填字母)。

a.加成反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.氧化反應(yīng)

(4)寫出E在一定條件下生成聚酯的化學(xué)方程式:_______

(5)有機(jī)物F分子比化合物B多了一個(gè)CH2原子閉,滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)已知:CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯為原料(其他無機(jī)物任選)涉及制備化合物C的合成路線__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成,實(shí)驗(yàn)測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是(

A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為34

B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵

C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵

D.該物質(zhì)可能為混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體,將混合氣體電火花點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾。

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___。

2)步驟2中加入鋅粉時(shí)有NaHSO2Zn(OH)2生成。

①寫出加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是___。

3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有___(填化學(xué)式)。

4)步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是___。

5)步驟2抽濾所得濾渣的成分為ZnZn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟為:將濾渣置于燒杯中,___,900℃煅燒。(已知:Zn與鋁類似,能與NaOH溶液反應(yīng);Zn2+開始沉淀的pH5.9,沉淀完全的pH8.9,pH>11時(shí),Zn(OH)2能生成ZnO22-。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水)

6)產(chǎn)物組成測定實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品,溶于水配成l00mL溶液;取25.00mL樣品溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖);另取25.00mL樣品溶液,加入過量碘水后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g

①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。

②通過計(jì)算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學(xué)式為___。

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