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下列說法正確的是

A．H與D，與互為同位素：互為同素異形體
B．元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素Y
C．質量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D．常溫下，在pH=1的溶液中，能夠大量共存

C

解析試題分析：A、由同種元素組成的不同單質互為同素異形體，錯誤；B、沒有指明最高價含氧酸，錯誤；C、質量數(shù)相同，質子數(shù)與中子數(shù)之和相等，不同核素則說明質子數(shù)、中子數(shù)不相同，屬于不同元素，正確；D、pH=1,含有較多H+，NO3?、H+氧化Fe2+，不能大量共存，錯誤。
考點： 本題考查同位素、同素異形體、非金屬性的遞變規(guī)律、核素、離子共存。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，A、B、D三種元素既不同周期也不同主族，且原子的最外層電子數(shù)之和為13，B與C同周期，C的最外層電子數(shù)比B的最外層電子數(shù)多1。下列有關說法正確的是(    )
A．元素D的單質只能做氧化劑
B．元素B和D可以形成化學式為BD3的共價化合物
C．A、B兩種元素形成的化合物的空間構型一定是三角錐形
D．元素A、C不可能形成結構式為A—C—C—A的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法中正確的是（   ）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
C．離子半徑：C＞D＞E
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是  

A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B．元素丁在周期表中的位置為第3周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁＞乙＞丙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個。下列敘述一定正確的是

A．X、Y的單質均可以導電
B．原子半徑：Z>W
C．X、Z的氧化物均為酸性氧化物
D．Y、W的最高價氧化物的水化物均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．原子的第一電離能越大，該元素的電負性就越大
B．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大
C．原子失去電子越多，說明其還原性越強
D．同一原子的能層越高，S電子云的半徑越大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

 
X
 
Y
Z
 
W
 
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

X
 
Y
 
 
Z
 
A．原子的半徑：Y大于X
B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y
C．最高價氧化物水化物的酸性：Z強于Y
D．Z原子比Y原子多一個電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

 
 
Z
W
X
Y
 
 
 
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接反應生成ZW2
C．原子半徑：X>Y>Z>W
D．Y、Z的最高價氧化物均為共價化合物

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