（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：
2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應速度為           。達平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應是：               反應（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向               反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
（5）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

（1）0.002mol/(L·min)，22.2%      （2）吸熱
（3）正，增大，增大。  （4）1/49  5）D

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。　

（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是                        （用含字母a的代數(shù)式表示）。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為                     mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比        （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C           mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：

2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

n（HI）/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應速度為            。達平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應是：               反應（選填：放熱、吸熱）。

（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向               反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為          。

（5）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是      （選填字母）。

A．增大HI起始濃度                      

B．向混合氣體中通入I2

C．使用高效催化劑 

D．升高溫度

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H  已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

1072

463

請回答下列問題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的⊿H=      ；

（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是      ；

    A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變   

B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

    C、容器中氣體的壓強保持不變            

D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負極的電極反應式為      。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆云南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：

2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

n（HI）/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應速度為            。達平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應是：                反應（選填：放熱、吸熱）。

（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向                反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率                （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為          。

（5）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是      （選填字母）。

A．增大HI起始濃度                      

B．向混合氣體中通入I2

C．使用高效催化劑 

D．升高溫度

 

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