【題目】顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌作用,常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療,其合成路線如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%,A的相對(duì)分子量小于110,則A分子中最多有_______個(gè)碳原子在一條直線上。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。
(3)F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________________________。
(4)由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)化合物G有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有________________種。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
③苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上一氯代物只有一種。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由 制備 的合成路線為:___________
【答案】3 醛基、酯基 6
【解析】
反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%,烴A中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%,當(dāng)A的相對(duì)分子質(zhì)量為110時(shí),含有H原子數(shù)為:=8.46,而烴A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110,故烴A分子中含H原子個(gè)數(shù)應(yīng)大于6而小于8.46,只能為8,A的相對(duì)分子量為:≈104,B分子中含有C原子數(shù)為:=8,所以A的分子式為C8H8,則X為C2H2,X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH,A為,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,根據(jù)D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,D中含有醛基,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;C催化氧化生成E,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;苯乙酸與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下,發(fā)生酯化反應(yīng)生成的E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F與H2加成,醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。
(1)A為,A分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(3)F為,含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、酯基;
(4)由C→D是苯乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯乙醛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(5)化合物G()有多種同分異構(gòu)體.同時(shí)滿(mǎn)足下列條件:與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基;能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),含有甲酸形成的酯基;.苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上一氯代物只有1種,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、、、共6種;
(6)由制備,可用在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去,再在雙氧水條件下與溴化氫加成,再堿性水解、酯化可得,所以合成路線圖為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開(kāi)B閥后,C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是( )
①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí),Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】托盤(pán)天平、容量瓶、量筒是常見(jiàn)的中學(xué)化學(xué)計(jì)量?jī)x器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。
(1)其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是________________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體 F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號(hào),),讀數(shù)為_____mL。
(4)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列問(wèn)題
① 配制中應(yīng)選用的玻璃儀器有_________________,應(yīng)量取________mL 98%的濃硫酸。
② 量筒在使用前已洗干凈但不干燥,對(duì)結(jié)果是否造成影響________(填“是”或“否”),某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后,應(yīng)將量筒洗滌—下并將洗滌液倒入燒杯中,最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,你認(rèn)為他的做法______(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。
③對(duì)濃硫酸稀釋過(guò)程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于 0.1mol/L有 ______(填序號(hào))
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時(shí)俯視觀察液面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
①106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
②25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 ×6.02×1023
⑤常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B. 15g甲基(—CH3)所含電子數(shù)為10NA
C. 2.8g 中含有的碳原子數(shù)為0.2n NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1) 如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出儀器C、E的名稱(chēng)________________、________________。
②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號(hào))
a.粗鹽和泥沙:________ b.花生油和水___________。
(2)按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi),硫酸應(yīng)屬于___________。
①酸 ②能導(dǎo)電的純凈物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦電解質(zhì)
A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦
(3)往Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的3mol/L硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________。
(4)現(xiàn)在有下列10種物質(zhì):① H2O ②空氣 ③Mg ④ NH3 ⑤ 稀H2SO4⑥ Ca(OH)2 ⑦CuSO4 .5 H2O ⑧碘酒⑨無(wú)水乙醇⑩NaHCO3其中,⑤在水溶液中的電離方程式為______,屬于電解質(zhì)的是__________ (填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是__________ ;屬于既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應(yīng)的體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。
(1)寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的方程式____;
(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___,反應(yīng)中4mol的氧化劑能得到___mol電子;
(3)反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為___g;
(4)向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加熱會(huì)放出氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
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