【題目】按要求填空。

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:___

Al+NaNO3NaOH===NaAlO2N2↑+H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

【答案】Fe3+、Mg2+、HI、S2-Fe2+、S②KMnO4FeCl310 6 4 10 3 211.2

【解析】

(1)根據(jù)價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律分析,元素化合價(jià)處于最高價(jià),只有氧化性;元素化合價(jià)處于最低價(jià),只有還原性;元素化合價(jià)處于中間價(jià),既有氧化性又有還原性。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析作答。

(3)根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物判斷氧化性的強(qiáng)弱。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱的規(guī)律和氧化性的強(qiáng)弱選擇只與I-反應(yīng),與Cl-不反應(yīng)的氧化劑。

(4)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子和N元素化合價(jià)的變化計(jì)算生成N2的體積。

(1)根據(jù)價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律分析。S2-S的化合價(jià)為-2價(jià),處于最低價(jià),S2-只有還原性;Fe2+Fe的化合價(jià)為+2價(jià),處于中間價(jià),Fe2+既有氧化性又有還原性;Fe3+Fe的化合價(jià)為+3價(jià),處于最高價(jià),Fe3+只有氧化性;Mg2+Mg的化合價(jià)為+2價(jià),處于最高價(jià),Mg2+只有氧化性;SS的化合價(jià)為0價(jià),處于中間價(jià),S既有氧化性又有還原性;I-I的化合價(jià)為-1價(jià),處于最低價(jià),I-只有還原性;H+H的化合價(jià)為+1價(jià),處于最高價(jià),H+只有氧化性;只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+,只有還原性的是S2-、I-,既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。

(2)①NON的化合價(jià)為+2價(jià),HNO3N的化合價(jià)為+5價(jià),N2O3N的化合價(jià)為+3價(jià),介于+2價(jià)與+5價(jià)之間,①可能實(shí)現(xiàn);②NH3N的化合價(jià)為-3價(jià),NON的化合價(jià)為+2價(jià),HNO2N的化合價(jià)為+3價(jià),比-3價(jià)、+2價(jià)都高,②不可能實(shí)現(xiàn);③N2O4N的化合價(jià)為+4價(jià),HNO3N的化合價(jià)為+5價(jià),比+4價(jià)高,HNO2N的化合價(jià)為+3價(jià),比+4價(jià)低,可能實(shí)現(xiàn);一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②。

(3)同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià),F(xiàn)eCl3為氧化劑,I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià),I2為氧化產(chǎn)物,則氧化性:FeCl3>I2;②Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià),F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物,Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià),Cl2為氧化劑,則氧化性:Cl2>FeCl3;③Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià),KMnO4為氧化劑,Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià),Cl2為氧化產(chǎn)物,則氧化性:KMnO4>Cl2;則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>KMnO4>Cl2> FeCl3>I2,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)為KMnO4。根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律,若溶質(zhì)中Cl-I-共存,為了氧化I-Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的FeCl3作氧化劑。

(4)反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià),1molAl失去3mol電子生成1molNaAlO2;N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià),2molNaNO3得到10mol電子生成1molN2根據(jù)得失電子守恒,配平為10Al+6NaNO3+NaOH→10NaAlO2+3N2↑+H2O,再觀察Na、H、O守恒,配平的方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。每轉(zhuǎn)移10mol電子生成1molN2,轉(zhuǎn)移5mol電子生成0.5molN2,0.5molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是(

①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變,再通入He⑥壓強(qiáng)不變,再通入He

A. B. C. D.

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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ;

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L1

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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【題目】向100 mL 0.1 mol·L1硫酸鋁銨[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1BaOH2溶液。隨著BaOH2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. 從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OHAlOH3↓+2BaSO4

C. c點(diǎn)加入BaOH2溶液的體積為200 mL

D. c點(diǎn)溶液呈堿性

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【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中Cl、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2:n1=3:2,則下列說法中正確的是( )

A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同

B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6

D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol

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【題目】a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若ab相連時(shí),a為負(fù)極;cd相連時(shí),電流由dc;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡,b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為

A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a

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【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:PbPbO24HBF42PbBF422H2O;PbBF42為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說法正確的是

A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:PbO24H2ePb22H2O

B. 充電時(shí),當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9 g時(shí),溶液中有0.2 mol電子通過

C. 放電時(shí),正極區(qū)pH增大

D. 充電時(shí),Pb電極與電源的正極相連

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是(

A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加MnO2做催化劑后,反應(yīng)速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率

C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D. 實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快

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【題目】20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是

A. 溫度低于20 ℃時(shí),飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%

C. 1 LNaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體

D. 20℃時(shí),NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

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