【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗.實驗操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯誤的是(
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

【答案】A
【解析】解:A.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰,故A錯誤;B.氯氣性質(zhì)活潑,易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl,反應(yīng)時有大量白煙,白煙是氯化鈉晶體,故B正確;
C.NaOH與氯氣反應(yīng),可吸收過量的氯氣,以免其污染空氣,故C正確;
D.氯氣有強(qiáng)氧化性,能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘,當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色,表明氯氣已被堿液完全吸收,故D正確;
故選A.
氯氣性質(zhì)活潑,易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl,火焰呈黃色,氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收,氯氣具有強(qiáng)氧化性,與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物的類別完全正確的是(  )

A. H2SO4,酸,電解質(zhì)B. Al2O3,金屬氧化物,非電解質(zhì)

C. Na2CO3,堿,電解質(zhì)D. CO2,酸性氧化物,電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×1010 , 下列說法不正確的是(

A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×l013
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:

1已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。

2碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1,寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

3已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

425℃101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

5已知下列熱化學(xué)方程式:

CH3COOH(l)2O2(g)===2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

H2(g)O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是實驗室常見試劑.已知:
SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) K1 △H=a kJ/mol (Ⅰ)
SO(g)+Cl(g)+SCl(g)2SOCl(g) K2 △H=b kJ/mol (Ⅱ)
(1)反應(yīng):SO2Cl2(g)+SCl(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示),該反應(yīng)△H=kJ/mol(用a、b表示).
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅰ)的影響,以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中,在101kPa 375K時,10min達(dá)到平衡,平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80,則0~10minCl2的平衡反應(yīng)速率為 , 平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為 kPa,該溫度的平衡常數(shù)為;若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是(列舉一種).
(3)磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性,發(fā)生泄漏時,實驗室可用足量NaOH固體吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;亞硫酰氯溶于水的離子方程式為
(4)一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收,若恰好反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序為;已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×108則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應(yīng)為:3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl.
(1)在該反應(yīng)中,被還原的元素是;作為還原劑的物質(zhì)是
(2)在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(3)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6LCl2參加反應(yīng),則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為mol.
(4)已知當(dāng)氨氣不足量時,反應(yīng)產(chǎn)物是N2和HCl.若某次反應(yīng)所得產(chǎn)物中,NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等,則參加反應(yīng)的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于烏頭酸的說法不正確的是(
A.化學(xué)式為C6H6O6
B.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
C.烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,請寫出裝置A中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
(2)實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
②該反應(yīng)中的氧化劑是 , 若消耗0.2mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入;(提示:硅膠是干燥劑,不與氯氣反應(yīng))

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

堿石灰

硅膠

堿石灰

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條


(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , 若打開D裝置的活塞,使D中溶液滴入E裝置,振蕩錐形瓶后靜置一會兒,可以觀察到的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

5mL 0.005mol/L FeCl35mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中,加入飽和FeCl3溶液,溶液的紅色加深

驗證濃度對化學(xué)平衡的影響

B

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH

比較HClOCH3COOH的酸性強(qiáng)弱

C

常溫下,測得濃度均為0.1mol/L溶液的pHNaANaB

證明常溫下的KaHAHB

D

等體積、pH均為2HAHB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HA放出的H2

證明HA是強(qiáng)酸

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案