【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. W的電負性比X的的電負性大

D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

【答案】D

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷出：R為Ar、Z為Br、Y為S、W為P、X為N。

A、Br2在常溫下為液體，而S和P在常溫下為固體，所以五種元素的單質中，不是Br2的沸點最高，A錯誤；B、S2-的電子層結構與Ar相同，而Br-的電子層結構與Ar不相同，B錯誤；C、N的電負性大于P的電負性，C錯誤；D、同周期，從左到右，元素的電離能增大，但第ⅤA的電離能大于第ⅥA的，第ⅡA的電離能大于第ⅢA的，所以第一電離能大小關系為：Ar>P>S，D正確。正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是(　　)

A. 強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

B. 強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物

C. 強電解質熔化時都完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離

D. 強電解質不一定能導電，弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬冶煉的說法正確的是

A.由于鋁的金屬性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)單質鋁

B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質

C.根據(jù)金屬的活潑性不同，采用不同的金屬冶煉方法

D.鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. 2Ag2O4Ag＋O2↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的實驗方法正確的是

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反應后，棄去水溶液

B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，棄去水溶液

C. 除去苯中少量的甲苯：加高錳酸鉀溶液，振蕩，分液

D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH＝11時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

(2)25 ℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

①HCO的電離常數(shù)表達式K＝________。

②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物P是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：

（1）A為芳香化合物，其結構簡式是________________________________________

（2）A→B的化學方程式是，_____________________反應類型是_____________________________________

（3）M無支鏈，N中含有的官能團是_________________________________

（4）M連續(xù)氧化的步驟如下：

M轉化為Q的化學方程式是________________________________。

（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列說法正確的是（_______）

a．F能發(fā)生酯化反應和消去反應

b．Y在一定條件下可生成高分子化合物

c．1 molX與NaOH溶液反應時，最多消耗2mol NaOH

（6）E的結構簡式是_____________________________________

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成M，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

（1）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少燃燒產(chǎn)物SO2的排放，生成CaSO4。寫出SO2減少的化學方程式：___________________________________________。

（2）煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2，發(fā)生該反應的化學方程式為：_______________________________。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等污染性氣體。在催化轉換器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO2和N2，該反應的化學方程式為：___________________________________。

（4）天然水中雜質較多，常需加入明礬、漂白粉等物質處理后才能飲用。其中漂白粉的作用是殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為：_________________________。

（5）處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變?yōu)殡y溶的Cr(OH)3，在該過程中氧化劑為______________，其中氨水轉化Cr3+為Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________；該方案處理后的廢水中因含有大量________元素，直接排放會導致水體富營養(yǎng)化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A. 中和堿的能力相同 B. 鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同

C. OH-的物質的量濃度相同 D. H+的物質的量濃度不同

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