臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉­KI試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2。下列敘述中正確的是(  )
A．在反應(yīng)中水被氧化成氧氣B．該反應(yīng)中水是氧化劑
C．每生成1 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 molD．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D

試題分析：該反應(yīng)中KI為還原劑，O3為氧化劑且1 mol O3反應(yīng)時(shí)只有1 mol O原子被還原成KOH的氧。電子轉(zhuǎn)移2 mol；水既不是氧化劑又不是還原劑。反應(yīng)中氧化劑O3與還原劑KI的物質(zhì)的量之比為1∶2。選項(xiàng)為：D.
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.39g鋅粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是
A．M+ B．M2+C．M3+D．MO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標(biāo)單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝       。
（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋（5分）
    Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                       ．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為           ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            ．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A2On2－可與B2－反應(yīng)，B2－被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2－被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為（  ）
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，           是氧化劑，           是還原劑，            元素被氧化，         元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組比較項(xiàng)目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（   ）
A．氯水與氨水中微粒種數(shù)
B．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能
C．CH4分子與離子中的鍵角
D．相同質(zhì)量的銅片分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
(3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。
(4)標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

RO2受熱分解為+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過(guò)量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是
A．R3O4，RO，2 :1B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2D．RO2，RO，1 : 4

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