【題目】(1)硼的研究在無(wú)機(jī)化學(xué)發(fā)展中占有獨(dú)特的位置。硼元素有10B 和 11B 兩種天然穩(wěn)定的同位素,在基態(tài) 11B 原子中,核外存在______對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子,有_______種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,硼元素許多性質(zhì)與_____元素相似;
(2)NH3 能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M,M是一種新的儲(chǔ)氫材料,加熱M會(huì)緩慢釋放出H2,并轉(zhuǎn)化為化合物N,M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。 M的結(jié)構(gòu)式為______________(須標(biāo)出配位鍵),N分子中的π鍵和σ鍵數(shù)目之比為_______________;
(3)O 和 S 兩種元素是自然界最常見的兩種元素。均能與 H 形成 H2O2 和 H2S2,結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)說明 H2O2 中 ∠H-O-O = 97° 略大于 ∠H-S-S = 95° 的原因: ______________;
(4)下圖為DNA結(jié)構(gòu)局部圖。雙鏈通過氫鍵使它們的堿基(A T 和 C G )相互配對(duì)形成雙螺旋結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出圖中存在的兩種氫鍵的表示式____________,_____________;
(5)通常認(rèn)為含氧酸的通式可寫成 (HO)mROn ,n值越高,則酸性越強(qiáng)?蓪(shí)際上,二氧化碳的水溶液酸性很弱,通常認(rèn)為是弱酸,但磷酸(H3PO4)的非羥基氧個(gè)數(shù)與碳酸(H2CO3)相同,卻是中強(qiáng)酸,請(qǐng)解釋原因:____________________;
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2作密置單層排列,Ni2+ 填充其中;已知O2的半徑為am,阿伏加德羅常數(shù)NA,則每平方米上分散的該晶體的質(zhì)量為_______________g。(寫出表達(dá)式即可。圖中大白球表示O2,小黑球表示 Ni2+)
【答案】2 3 Si 1:5 O,S采取的雜化和孤對(duì)電子數(shù)相同,但氧原子電負(fù)性大,價(jià)層電子密度高,故相互間排斥作用更強(qiáng),鍵角更大 N—H O N—H N 溶于水的CO2分子只有約幾百分之一與水結(jié)合成碳酸 或
【解析】
(1)B為5號(hào)元素,在基態(tài)11B原子中,電子排布式為1s22s22p1,在周期表中,B與Si位于對(duì)角線位置,據(jù)此分析判斷;
(2)M是NH3與硼元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物,M是乙烷的等電子體,說明M中含有8個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是14,則M為BH3NH3;N是乙烯的等電子體,應(yīng)為BH2=NH2,據(jù)此分析解答;
(3)O,S采取的雜化和孤對(duì)電子數(shù)相同,但氧原子電負(fù)性大,價(jià)層電子密度高,故相互間排斥作用更強(qiáng),據(jù)此分析解答;
(4)根據(jù)圖示判斷存在的氫鍵;
(5)根據(jù)CO2溶于水的程度不大,且與水結(jié)合的CO2的數(shù)量更小分析解答;
(6) 根據(jù)圖片知,平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為,每個(gè)機(jī)構(gòu)單元含有1個(gè)“NiO” ,首先計(jì)算每個(gè)氧化鎳所占的面積和每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量,再計(jì)算每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)和含有的氧化鎳質(zhì)量。
(1)B為5號(hào)元素,在基態(tài)11B原子中,電子排布式為1s22s22p1,同一軌道中兩個(gè)電子自旋方向相反,核外存在2對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子;核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、原子軌道決定,1s軌道、2s軌道、2p有1個(gè)軌道,有3種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;在周期表中,B與Si位于對(duì)角線位置,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,硼元素許多性質(zhì)與Si元素相似,故答案為:2;3;Si;
(2)M是NH3與硼元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物,M是乙烷的等電子體,說明M中含有8個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是14,則M為BH3NH3,M中B含有空軌道,N含有孤電子對(duì),可形成配位鍵,M結(jié)構(gòu)式為;N是乙烯的等電子體,應(yīng)為BH2=NH2,N分子中含有1個(gè)π鍵,σ鍵包括2個(gè)B-H、2個(gè)N-H和1個(gè)B-N,共5個(gè),π鍵和σ鍵數(shù)目之比為1:5,故答案為:;1:5;
(3)O,S采取的雜化和孤對(duì)電子數(shù)相同,但氧原子電負(fù)性大,價(jià)層電子密度高,故相互間排斥作用更強(qiáng),鍵角更大,使得H2O2 中 ∠H-O-O 略大于 ∠H-S-S,故答案為:O,S采取的雜化和孤對(duì)電子數(shù)相同,但氧原子電負(fù)性大,價(jià)層電子密度高,故相互間排斥作用更強(qiáng),鍵角更大;
(4)根據(jù)圖示,圖中存在的氫鍵的表示式為N—H O和N—H N,故答案為:N—H O;N—H N;
(5)H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧,H3PO4為中強(qiáng)酸,H2CO3為弱酸,由于CO2溶于水的程度不大,與水結(jié)合的CO2的數(shù)量更小,只有約幾百分之一與水結(jié)合成碳酸,與按二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸分子來估算酸的強(qiáng)度相比,自然就小了近百倍了,故答案為:溶于水的二氧化碳分子只有約幾百分之一與水結(jié)合成碳酸;
(6)根據(jù)圖片知,平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為,每個(gè)機(jī)構(gòu)單元含有1個(gè)“NiO” ,每個(gè)氧化鎳所占的面積=(2×am)×(2×am×sin60°)=2a2m2,則每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)=,每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量=g,所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=×g=,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種溶液:A.鹽酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L。根據(jù)溶液取用情況,判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度;或者根據(jù)最終離子的情況,推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果(忽略溶液混合后的體積變化)
溶液取用情況 | 溶液中存在的主要離子及其濃度 |
溶液A和B按體積比2:1混合 | ①____________ |
②____________ | Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L |
等體積混合溶液B和C | ③____________ |
溶液A和D按體積比2:1混合 | ④____________ |
⑤____________ | Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
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【題目】下列關(guān)于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸點(diǎn)依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四種
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物,互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性,廣泛應(yīng)用于精密儀器制造。由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡(jiǎn)單流程如下:
已知:Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑
請(qǐng)回答下列問題:
(1)稀硫酸酸浸過程中,提高“浸出率”的措施有______________(合理、一條即可)
(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度,若純堿過量,則可能導(dǎo)致的后果是_________________,副產(chǎn)物直接排放環(huán)境不僅浪費(fèi),還污染水質(zhì)。請(qǐng)你寫出副產(chǎn)物的一個(gè)用途______________(合理給分)。
(3)加入草酸(H2C2O4)發(fā)生的離子方程式為__________________,鉻屬于難熔金屬,寫出工業(yè)中冶煉鉻的化學(xué)方程式_________________。
(4)向?yàn)V液中通入空氣,加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14:13。上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%,如果得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)的質(zhì)量為18.00 t ,則可以冶煉鉻的質(zhì)量為________t(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。
(1)該有機(jī)物的分子式_______________,A的鏈狀同分異構(gòu)體共有__________種。
(2)A的鏈狀同分異構(gòu)體中含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,其系統(tǒng)命名為__________________
(3)若該有機(jī)物跟HCl的加成產(chǎn)物只有一種,試確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________
(4)若該有機(jī)物在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________
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【題目】某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進(jìn)行了探究。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是________________。
(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)中,氧化劑是________(填化學(xué)式,下同),還原劑是________。
(3)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè):
假設(shè)1:只有Fe;
假設(shè)2:只有________;
假設(shè)3:既有Fe也有Fe3O4。
(4)為了驗(yàn)證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成,該同學(xué)進(jìn)行了定量研究:反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6 g,反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6 g。從上述數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為__________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,不正確的是( )
A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺[C3N3(NH2)3],在乳制品行業(yè)掀起了一場(chǎng)軒然大波,引發(fā)了一場(chǎng)關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料,因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑,以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)(N%),因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解,胺基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:;,下列說法正確的是( )
A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B. HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C. 1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD. 反應(yīng)中NO2是還原劑
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