【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A. x＝4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡時(shí)C的濃度為0.8 mol·L－1，物質(zhì)的量為1.6mol

3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）

起始量（mol） 3 1 0 0

變化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8

平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8

依據(jù)上式分析計(jì)算：

A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=4，故A正確；B、2min內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1 mol·(L·min)－1，故B正確；

C、反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、 B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的轉(zhuǎn)化率為40%，故D正確；故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：常阻下，Ksp.(ZnS)=1.6×10—24；pM=—lgc(M2+)(MI2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加過(guò)程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

B.a點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]

C.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)

D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密閉容器中進(jìn)行，表示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則（ ）

A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0

C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知：HCN的電離常數(shù)Ka＝4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_____(用含a和b的代數(shù)式表示)。

(3)已知：25 ℃時(shí)，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，則25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaHC2O4顯____性，理由是___，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，則此時(shí)溶液中c(H＋)=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH�、�HCl�、�H2SO4�、�NaHSO4

(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)的大小順序?yàn)?/span>______(用序號(hào)表示，下同)。

(2)若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?/span>________。

(3)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO-)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=________，溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_________，X的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是_______。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X

（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

發(fā)生反應(yīng)A（g）+ B（g）= 2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是________（填序號(hào)）。

①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)①

②

在不同溫度時(shí)、的值如表：

溫度

973

1173

據(jù)此可知反應(yīng)③：“ ”的相關(guān)信息正確的是（ ）

A.

B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出，可以提高的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

D.在恒溫且容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)③，壓縮體積反應(yīng)速率會(huì)增大，也增大

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