【題目】二茂鐵[C5H52Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和 去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是

A.1mol 環(huán)戊二烯( )中含有σ鍵的數(shù)目為1NA

B.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式有 sp3 sp2

C.二茂鐵屬于分子晶體

D.二茂鐵分子中的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和配位鍵

【答案】A

【解析】

A. 一個(gè)環(huán)戊二烯分子()中含有 , 鍵的個(gè)數(shù)是 , 鍵的個(gè)數(shù)是 ,所以一個(gè)環(huán)戊二烯分子有 個(gè) 鍵,所以 環(huán)戊二烯含有 鍵的個(gè)數(shù)為 ,故A錯(cuò)誤;

B. 環(huán)戊二烯中含有雙鍵碳和單鍵碳,雙鍵碳是平面結(jié)構(gòu),雜化方式為 ,單鍵碳是四面體結(jié)構(gòu),雜化方式為 ,故B正確;

C. 二茂鐵只有配位鍵和共價(jià)鍵,熔點(diǎn)比較低,屬于分子晶體,故C正確;

D. 二茂鐵分子中含有兩個(gè)環(huán)戊二烯,所以含有化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵,環(huán)戊二烯和 形成配位鍵,故D正確;

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z均為主族元素,分析表中數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是(ab)(

元素

X

Y

Z

最外層電子數(shù)

a

b

a

原子半徑/nm

0.154

0.130

0.211

A.XY位于同一主族,且XY的上一周期

B.XZ位于同一主族,且XZ的下一周期

C.XZ位于同一周期,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

D.XZ位于同一主族,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1Na2CrO4溶液的pH(忽略溶液體積變化),測定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)c(H+),獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是(

A.平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大

B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時(shí),若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),則c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,元素周期表的第7周期已被填滿。2017年,第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素有了中文名稱:鉨、鏌、。已知第113號(hào)元素與元素同主族,根據(jù)元素周期律的知識(shí),下列預(yù)測或說法合理的是

A.的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB

C.的非金屬性比的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源,必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問題。鑭 La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料,這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定,其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,有 關(guān)其說法正確的是

A.屬于金屬晶體

B.該合金的化學(xué)式為 La7Ni12

C.其熔點(diǎn)比組分金屬高,硬度比組分金屬大

D.設(shè)該結(jié)構(gòu)單元的體積為 Vcm3NA 為阿伏伽德羅常數(shù),合金的摩爾質(zhì)量為 M g/mol。則該合金的密度為ρ= g/ cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2g+I2g2HIgΔH<0,現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、、,在中充入1molH21molI2g),在中充入2molHIg),在中充入2molH22molI2g),700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

A. 容器中正反應(yīng)速率相同

B. 容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 容器中的氣體顏色比容器中的氣體顏色深

D. 容器H2的轉(zhuǎn)化率與容器HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素,它們的性質(zhì)非常相似,也稱為鐵系元素. 鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體.

1[CoH2O6]2+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為[CoNH36]2+。H2O N H3 中與 Co2+配位能力較強(qiáng)的是_____[CoH2O6]2+ Co2+的配位數(shù)為___;從軌道重疊方式看,NH3 分子中的化學(xué)鍵類型為___ , H2O 分子的立體構(gòu)型為___

2)鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物,中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù) 遵循 18e-規(guī)則。如:FeCO5,則鎳與 CO 形成的配合物化學(xué)式為_________。常溫下 FeCO5 黃色油狀液體,則 FeCO5 固態(tài)為_____晶體。FeCO5 晶體中存在的作用力有___,寫出與 CO 互為等電子體的一種陰離子的離子符號(hào)_____,FeCO5 σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

3)一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同,如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 a cm,則相距最近的兩 個(gè)鐵原子核間距為_____cm (用含 a 的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像正確的是

A. 向氫氧化鈣和氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化碳

B. 用氫氧化鈉溶液滴定等濃度的鹽酸和醋酸

C. 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳

D. 氯化氫和氯氣的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

化學(xué)式

HF

H2CO3

H2S

電離平衡常數(shù)K(25℃)

①寫出H2SKa1的表達(dá)式:________________。

②常溫下,pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物質(zhì)的量濃度最小的是_______。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液,反應(yīng)的離子方程式是_______________。

2)室溫下,用0.100 mol·L1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L1 的氨水溶液,滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化,①②填“>”“<”或“=”)

a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl)。

b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl)___________c(NH4)。

③室溫下pH11的氨水與pH5NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H)之比為__________。

3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HAA2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2___________。

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