海水提鎂的主要流程如下：

下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸        ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
③操作b只是過濾       ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量

A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤

D

解析試題分析：電解無水氯化鎂的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此②是錯誤的。③操作b應(yīng)是過濾蒸發(fā)結(jié)晶，因此③是錯誤的。所以答案選D
考點：考查海水提鎂的相關(guān)知識點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將25．6g銅與含0．3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，（1）若在反應(yīng)過程中消耗了0．2mol的H2SO4，則生成的氣體標(biāo)況下體積為多少？（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質(zhì)中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

研究氧化還應(yīng)常用到高錳酸鉀，高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑。為了增強其氧化性常將其酸化，但在酸性條件下其水溶液不很穩(wěn)定，會分解生成二氧化錳和氧氣，而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）高錳酸鉀溶液保存的注意事項______________________________________________。
酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _______________________________________。
（2）草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______________________。
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：

滴入 KMnO4認(rèn)溶液的次序（每滴溶液等體積）
KMnO4溶液紫色褪去的時間
先滴入第 1 滴
1min
褪色后再滴入第 2 滴
15s
褪色后再滴入第 3 滴
3s
褪色后再滴入第 4 滴
1s
 
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因________________________________________。
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉來標(biāo)定高錳酸鉀濟液的濃度。他們準(zhǔn)確稱取2.680g純凈的草酸鈉配成500mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______（填下途中的儀器編號）。
                         
甲          乙         丙         丁
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是______________。 
③當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為________________。
（附原子相對質(zhì)量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。
（1）實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是                 。

序號
實驗設(shè)計
實驗觀察（主要現(xiàn)象）
離子方程式
解釋與結(jié)論
①
在鐵粉中滴
入稀硫酸
鐵粉溶解，溶液由無
色變成淺綠色，有無
色無味的的氣體生成
 
Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
 
Fe具有還原性
 
②
氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
滴入KSCN溶液無明
顯變化，加入氯水立
即變成血紅色
 
 
③
氯化亞鐵溶液加
入鋅片
 
Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
 
 
④
 
 
 
 
Fe3＋具有氧化性
 
（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）
（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是            
A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
（5）在實驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：                                                             ；   
你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是                             。  
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe2＋，為幫助實驗員進行檢驗少量Fe2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（   ）
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)  △H1=－414kJ·mol-1
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)    △H2=－511kJ·mol-1
下列說法正確的是（   ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等 
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能將含有NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液一次性鑒別開來的試劑是

A．硝酸銀溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．測所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)="==" Na2O(s)　ΔH 1 =－414 kJ/mol
②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol,下列說法正確的是(　　)

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略)。

以下判斷不正確的是
A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿
B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物
D．若A→B是氧化還原反應(yīng)，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案