（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結構與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的恰好完全反應。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結構相同。
(1)五種元素的名稱是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化學鍵類型是：                           ．
(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。                           ．
(4) A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式：     　       ．
(1) B_鎂；D氯；E 氧。 （每空1分）
(2)離子鍵、（極性）共價鍵。（1分，只填一種鍵不給分）
(3) （2分）
(4)2OH-+2Al +2H2O=2AlO2-+3 H2↑。（2分）
根據(jù)B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物，說明B是第ⅡA，D是第ⅦA。2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的恰好完全反應，所以B的氧化物的相對分子質(zhì)量是40，因此B是鎂，則A是Na，C是Al，D是Cl，E是O。
（2）過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵。
（3）氯化鎂是離子化合物，其形成過程為
。
（4）鋁和氫氧化鈉反應的方程式為2OH-+2Al +2H2O=2AlO2-+3 H2↑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是
A．元素非金屬性由強到弱的順序是： Z> Y>X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H4YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為 Z >Y>X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
（1）寫出C. D 的名稱：C      ；        
（2）A在周期表中的位置                
（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                   。
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大小（用離子符號表示）：
離子半徑：             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A元素的名稱是_______；
（2）C―的結構示意圖為            ；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為____，其分子的結構特點是具有_____結構，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質(zhì)的量最大的是_______（用化學式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為_____________________________________；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應的化學方程式_______，若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為__________；
（6）若將單質(zhì)A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材
料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（  ）
A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為                   ，畫出C元素的原子結構示意圖              ；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關的是         ；
A．溫室效應      B．光化學煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于   （填晶體類型）。
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
  元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半徑（10－10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高正化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低負化合價
－2
 
 
－3
－1
 
－3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的單質(zhì)與CO2反應的化學方程式                  ，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是       ；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （填結構式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物是     。（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）以短周期元素回答下列有關問題（稀有氣體元素除外）（填相應的元素符號或物質(zhì)的化學式）
⑴金屬性最強的元素是           ，非金屬性最強的元素是            。
⑵原子半徑最大的是               ，適合作半導體的是             。
⑶其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是                   ，該物質(zhì)與金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生的化學方程式是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷
A．R一定是第四周期元素
B．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．R一定是ⅣA族元素
D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是   
A．堿性：NaOH>Mg(OH)2B．原子半徑：Cl>S
C．金屬性：K>NaD．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

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