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下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的是

①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵

②只含共價鍵的物質一定是共價化合物

③離子化合物中一定有非金屬元素

④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中

⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）填空：

（1）含0．4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是_____________；

（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0．04mol C和31．76g D，則C的摩爾質量為______________；

（3）如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（設NA為阿伏加德羅常數）____________________。

（4）在標準狀況下，44．8L的NH3氣體質量為 g, 其中含 個氫原子，其中含 molN, 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為_ mol/L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，如圖所示，四種物質間反應的離子方程式書寫不正確的是

A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．NO2，SO2，BF3，NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個

D．單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA

B．4．6 g Na與足量的稀鹽酸反應，轉移電子數一定為0．2NA

C．10．6 g Na2 CO3晶體中含CO32一數目為0．1 NA

D．常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數目為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質組成、性質和用途的說法，正確的是

A．鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應堆的導電材料

B．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含有苯

C．氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

D．化學纖維是把合成纖維經過化學處理得到的高分子材料

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共11分）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）

15．0

20．0

25．0

30．0

35．0

平衡總壓強（kPa）

5．7

8．3

12．0

17．1

24．0

平衡氣體總濃度

（×10－3 mol·L－1）

2．4

3．4

4．8

6．8

9．4

（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數K的表達式為_____ __。

（2）判斷氨基甲酸銨分解反應的ΔH____________0（填“>”、“<”或“＝”），其原因是什么？

（3）判斷氨基甲酸銨分解反應的ΔS____ _0（填“>”、“<”或“＝”），該反應在任何溫度下是否一定能自發(fā)進行？

（4）升高溫度，化學平衡常數K如何變化？ 增大容器的壓強，K值如何變化？ （填“變大”“變小”或“不變”）

（5）根據表格中的數據，計算25℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數

（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡，判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）

A．2v（NH3）＝v（CO2） B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

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