【題目】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 無(wú)法確定

【答案】A

【解析】試題鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，且物質(zhì)的量為0.05mol，由鈉的守恒可知其質(zhì)量為：0.5×0.1×58.5=2.93g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）通常狀態(tài)下，在100mL的針筒里充有80mL的氯氣，觀察針筒里的現(xiàn)象是______；鐵在氯氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物在水溶液中的電離方程式：______________________________________

（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________

②漂白粉的主要成分是（填化學(xué)式）____________

（3）請(qǐng)寫(xiě)出一種適合實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)方程式：__________________________________，該反應(yīng)中若有1.00mol還原劑被氧化，則有________g氧化劑被還原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過(guò)有機(jī)化工原料A制得，其合成路線如圖所示：

已知：①CH3CHO+CH3CH0 CH3CH（OH）CH2CHO
② 可寫(xiě)成
請(qǐng)回答：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）上述合成路線中反應(yīng)①屬于，反應(yīng)②屬于（填寫(xiě)反應(yīng)類型）．
（3）寫(xiě)出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有種．
a．能使FeCl3溶液顯紫色
b．能發(fā)生加聚反應(yīng)
c．苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 2.24LH2，F(xiàn)e和 Fe2O3 均無(wú)剩余。為中和過(guò)量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，則該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為

A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、Cn為電極，有機(jī)陽(yáng)離子與陰離子(AlCl、Al2Cl)組成的離子液體為電解質(zhì)。如圖為該電池放電過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 充電時(shí)，Al做陰極、Cn為陽(yáng)極

B. 充電時(shí)，每生成1 mol鋁，同時(shí)消耗4 mol Al2Cl

C. 放電時(shí)，電解質(zhì)中的有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn ＋ AlCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，A的電子式為__________．

（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______________________________．

（3）X的化學(xué)式為______________，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是______________________________．

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溶液C中的含碳酸氫根離子____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)．
請(qǐng)回答：
（1）E中的官能團(tuán)名稱是 ．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ， 該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： ．
（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ． ①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基； ②能發(fā)生水解反應(yīng)； ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）H是E的一種同分異構(gòu)體，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫(xiě)出H發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁．電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用．

請(qǐng)回答：

（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___________________________。

（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．

反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說(shuō)法不正確的是_______

A．△H4小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為______（用a、V表示）

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示．畫(huà)出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線_______．

（3）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下圖所示的裝置及藥品進(jìn)行比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液

B. 試管①中反應(yīng)的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

C. 該實(shí)驗(yàn)可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D. 若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

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