2C+O2＝2CO，2CO+O2＝2CO2都是放熱反應(yīng)．據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是(其它條件相同)


  1. A.
    12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
  2. B.
    56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
  3. C.
    12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
  4. D.
    將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多
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下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（   ）

A．C + CO2＝2CO                          B．C + O2＝CO2

C．2C + O2＝ 2CO                         D．C + CuO＝CO2 + Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

反應(yīng)2C + O2＝2CO 的能量變化如右圖所示。含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是

A．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

反應(yīng)2C + O2＝2CO 的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是：                （   ）

A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s) + O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市八一中學(xué)高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

反應(yīng)2C + O2＝2CO 的能量變化如右圖所示。含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是

A．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ 1
B．12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol
D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol

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 [s1] 反應(yīng)2C + O2＝2CO 的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是：                （   ）

A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，       

放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的

總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2C(s) + O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

 

 [s1]11．

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