下列說法正確的是
A.電極方程式:Cu-2e- = Cu2+,既能發(fā)生在原電池中,又能發(fā)生在電解池中
B.某溫度下,10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后,pH=13
C.?dāng)嗔?mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ,
則2NH3( g)3H2(g)+N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol
D.中和等體積的醋酸溶液,消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2,則V1<V2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水,并放出515kJ熱量,則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                       ;
(2)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,寫出生成氨氣時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1,N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1,H-H鍵的鍵能是
436kJ﹒mol-1,N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1,則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為(    )
A.561 kJ﹒mol-1B.-93 kJ﹒mol-1C.-561 kJ﹒mol-1D.+93kJ﹒mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)(1)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol-1;
H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol-1;
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol-1,
寫出 C2H5OH(1)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式                  
(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
① H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH      kJ/moL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

煤作為燃料有兩種途徑:
Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
Ⅱ.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
請回答:(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“=”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
250℃:  K1=__________
300℃:  K2=0.270
350℃:  K3=0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH    0(填“>”、“=”或“<”=。)
②250℃,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得:
CO剩余0.4mol,求K1。
⑵已知在常溫常壓下:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH2 =-566.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________,
⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則:
①該燃料電池負極的電極反應(yīng)為:___________________________,
②用該甲醇燃料電池對B池進行電解,己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒,電解2min后,取出c、d,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為0.64g,在通電過程中,電路中通過的電子為_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式:Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
A.ΔH="+260.7" kJ·mol-1B.ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C.ΔH="-444.2" kJ·mol-1D.ΔH="+444.2" kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2的混合氣體)是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。  已知:
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol1   
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g);△H3=-221.0kJ·mol1
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式,計算得出△H1                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)(1)已知:
O2 (g) = O+2(g) + e-                                                                         H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                               H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                                                     H3="482.2" kJ·mol-1    
則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
(2)由C和S形成的液態(tài)化合物CS2,0.2mol/l CS2在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
(3)已知:常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則該酸為     酸(填“強”或“弱”),H2A的電離方程式為                                       ,該溶液中由水電離出的c(H+)=                     。
(4)一定溫度下,兩種酸:a、鹽酸  b、醋酸:
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+):a          b(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束時生成H2的總體積:a      b。
③將pH相同,體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍,所得溶液的pH值:a          b

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