有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中,恰好完全反應(yīng),得無色透明溶液,把此溶液分成兩份,分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,以下結(jié)論正確的是
A.不能確定原氣體中是否含有SO2
B.原氣體中肯定有HCl
C.原氣體中肯定沒有CO2
D.原氣體中肯定沒有HBr、NO2
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是
A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱
B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定
C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定
D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西河池高中高一下第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)N2+3H2NH3,正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1,逆反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為( )
A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=0.5mol•-1 ②v(B)=0.6mol•-1
③v(C)=0.35mol•-1 ④v(D)=0.4mol•-1
該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是
A.① B.② C.③ D.④
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是
現(xiàn)象或操作 | 解 釋 | |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán) | Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) |
B | 濃HNO3在光照條件下變黃 | 濃HNO3不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 說明該溶液中含有SO42- |
D | 銅片放入濃硫酸中,無明顯變化 | 說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知A+、B2+、C-、D2-為同周期主族元素的離子,則下列敘述正確的是
A.離子半徑:D>C>B>A B.原子序數(shù):D>C>B>A
C.原子半徑:A>B>C>D D.最高價氧化物的水化物堿性:A>B,酸性:C>D
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱,被還原的H2SO4為0.9mol,則參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積為
A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g), 達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A.將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時,CO2的濃度為原來的2倍
B.將體積增大為原來的2倍,再次達(dá)到平衡時,氣體的密度變小
C.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),△S<0
D.保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請用電子式表示氮氣的形成過程:
。
(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
(3)KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16,K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)
(4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。
(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。
①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。
②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為 。
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