反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(  )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溫度下,在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是(  )

A.前2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強,平衡不移動,化學(xué)平衡常數(shù)不變
D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

電鍍廢液中Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):
Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(  )

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)
D.Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(  )

A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色不再改變
D.單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有2 mol NO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應(yīng)速率最快的是(  )

組號
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積
濃度
體積
濃度
A
10
5
0.2
5
0.1
10
 
B
10
5
0.1
5
0.1
10
 
C
30
5
0.1
5
0.1
10
 
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A.若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時A、B兩點時容器中,n(A)∶n(B)=4∶5
B.若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA<tC
C.設(shè)B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB<KC
D.在不改變反應(yīng)物用量的情況下,降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時的說法不正確的是(  )。

A.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變 
B.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變 
C.單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同 
D.單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溫度時,在體積為1 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時,B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是  (  )

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:A(g )+3B(g)2C(g) ΔH>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動 
C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小體積,平衡向正反應(yīng)方向移動 
D.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率增大

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